任务一：初识苏打水
苏打水______（填“是”或“否”）溶液，溶剂为____________，溶质为____________。
任务二:自制苏打水
（一）方法突破，模型建构
配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤
1.___________：计算出__________的质量（g）和__________的体积(ml);
2.___________：用天平称取固体溶质的质量（g）；
3.___________：用量筒量取溶剂的体积 (ml);
4.___________：将称取的固体放入烧杯中，并倒入量取的液体进行__________。
（二）合作探究，格物致知
配制100g溶质质量分数为5%的苏打水
1.计算：计算出溶质的质量____________g和溶剂的体积____________ml;
2.称量：用____________称取固体溶质的质量；
3.量取：用____________量取溶剂的体积;
4.溶解：将称取的固体放入烧杯中，并倒入量取的液体，用玻璃棒搅拌进行溶解，并感受溶解时的能量变化。玻璃棒的作用：____________；溶解时____________（填写“吸热”或“放热”）。
任务三:结晶苏打水
（一）结晶提纯，方法小结
从混有蔗糖的苏打水中提纯碳酸氢钠的方法是。
提纯溶液中某种溶质：
1.结晶：适用溶解度受温度影响大物质
2.结晶：适用溶解度受温度影响小物质
（二）中考汇总，模型建构
如图是碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为。
（2）40℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_______________________。
（3）P点的含义是____________________________________________。
（4）三种物质的溶解度随温度的升高而_______________(填“增大”或“减小”)，溶解度受温度变化的影响较大的是_____________。
（5）若氯化铵中混有少量碳酸氢钠，提纯氯化铵的方法是，若碳酸氢钠中混有少量氯化铵，提纯碳酸氢钠的方法是。
（6）20℃时将20g氯化钠加入到50 g 水中，充分溶解后得到的溶液是_______________溶液（饱和或不饱和），溶液的质量为克。
（7）20℃时，等质量的碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵三种饱和溶液中，溶质质量的大小关系为_，
溶剂质量的大小关系为。
（8）等量氯化铵和氯化钠的饱和溶液从40℃降温到20℃析出晶体的质量氯化铵____________（填>、<、或=）氯化钠。
