（一）情境导入：初识皮蛋，检验包裹物酸碱性（5 分钟）
教师活动
同学们，在我们的餐桌上，有一种独具中国特色的传统美食 —— 皮蛋，也叫松花蛋、变蛋。它口感鲜香、能促进食欲，还可以中和胃酸、润肺养阴。不知道大家有没有留意过：刚买回来的皮蛋，表面常常裹着一层灰黑色的泥状包裹物。这层包裹物到底隐藏着什么化学秘密呢？它是酸性、中性还是碱性？今天，我们就一起走进《皮蛋的一生》，以生活中的皮蛋为载体，系统复习碱的化学性质。
接下来，请大家分组完成实验：取少量皮蛋包裹物于烧杯中，加少量蒸馏水搅拌、静置；在玻璃片上放 pH 试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴到试纸上，与标准比色卡对照，读出 pH。
学生活动
分组实验、观察现象、记录结果：pH＞7。得出结论：皮蛋表面的包裹物呈碱性。
设计意图
从生活美食切入，激发学习兴趣；通过简单实验回顾酸碱性检验方法，自然引出本节课主题。
（过渡语）
通过实验我们确定了皮蛋包裹物呈碱性。那么，这些碱性物质从哪里来？制作皮蛋究竟用了哪些原料？这些原料又会发生怎样的化学反应呢？让我们继续探究，走进皮蛋的 “诞生之旅”。

（二）活动二：认识制皮蛋原料，进行物质分类（7 分钟）
教师活动
传统皮蛋制作有五种核心原料：生石灰、纯碱、水、草木灰、食盐。请同学们在练习本上写出这些物质（或主要成分）的化学式，并按照氧化物、酸、碱、盐进行分类。
学生活动
书写化学式：CaO、Na₂CO₃、H₂O、K₂CO₃、NaCl。分类：氧化物：CaO、H₂O；盐：Na₂CO₃、K₂CO₃、NaCl。
教师活动
大家分类非常准确。CaO 是氧化物，Na₂CO₃、K₂CO₃、NaCl 都属于盐。这些看似普通的原料，一旦混合，就会发生一连串奇妙的化学反应，最终把鲜鸭蛋变成皮蛋。
设计意图
巩固物质分类知识，为后续反应推导搭建基础，让学生先 “认识原料”，再 “理解变化”。

（过渡语）
原料我们已经认识清楚了，那么它们混合之后到底发生了哪些反应？强碱是如何一步步生成的？接下来，我们一起走进皮蛋制作的核心环节 —— 探究化学反应原理。

（三）活动三：探究制皮蛋过程，学习碱的生成与性质（15 分钟）
教师活动
制作皮蛋的第一步：将生石灰与水混合。请大家思考：这个反应有什么现象？生成了什么物质？写出化学方程式。
学生活动
书写：CaO + H₂O = Ca (OH)₂。现象：放出大量热。
教师活动
这个反应会剧烈放热，所以制作时泥料会发烫。它的应用非常广：食品干燥剂、自热火锅加热包、工业制熟石灰，都利用了这个反应。
现在我们得到了 Ca (OH)₂，第二步再加入纯碱和草木灰。纯碱主要成分是 Na₂CO₃，草木灰主要成分是 K₂CO₃。它们都会和 Ca (OH)₂发生反应。请大家写出这两个反应的化学方程式。
学生活动
书写：Na₂CO₃ + Ca (OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOHK₂CO₃ + Ca (OH)₂ = CaCO₃↓ + 2KOH
教师活动
观察这两个反应，我们发现生成了NaOH 和 KOH，它们都是强碱。正是这些强碱慢慢渗入蛋壳，使蛋白质变性凝固，最终形成漂亮的松花。这就是皮蛋形成的核心化学原理。
那么，请大家继续思考：皮蛋做好后，为什么必须密封保存？
学生活动
