（一）情境导入：回顾旧知，引出课题（3 分钟）
教师活动
同学们，初中化学我们学过化合、分解、置换、复分解四大基本反应类型。其中最复杂、考得最多、最难掌握的就是复分解反应。很多同学判断反应、书写方程式、做推断题时频频出错，就是因为没有真正 “读懂” 它。今天我们换一种方式 —— 用分类观、微粒观、变化观，三重视角《再识复分解反应》，把它彻底学透。
学生活动
倾听思考，明确本节课学习目标与核心任务。
设计意图
直击学习痛点，激发复习需求，明确本课三大观念主线。
（过渡语）
要认识复分解反应，首先要学会 “分类”。只有分清物质类别，我们才能快速判断哪些物质之间能发生复分解反应。下面进入活动一：用分类观再识复分解反应。
（二）活动一：用 “分类观” 再识复分解反应概念（12 分钟）
教师活动
1. 给出六种物质：CuO、CO₂、HCl、Ca (OH)₂、Na₂CO₃、CaCl₂。请大家先判断物质类别，填写表格。
2. 进一步思考：这些物质中，哪些之间能发生复分解反应？请用短线连接。
3. 引导学生构建酸碱盐化学性质图，将 “酸、碱、盐” 填入，并总结：金属氧化物 + 酸、酸 + 碱、酸 + 盐、碱 + 盐、盐 + 盐这五类反应属于复分解反应。
学生活动
1. 分类填写：金属氧化物 CuO；非金属氧化物 CO₂；酸 HCl；碱 Ca (OH)₂；盐 Na₂CO₃、CaCl₂。
2. 小组讨论连线，判断反应能否发生。
3. 完善性质图，归纳复分解反应的五大类别。
设计意图
落实分类观，让学生从物质类别角度系统认识复分解反应，形成判断模型。
（过渡语）
通过分类，我们知道了哪些类别间能发生复分解反应。但为什么它们之间能反应？反应的微观本质到底是什么？接下来我们进入活动二，用微粒观揭示复分解反应的本质。
（三）活动二：用 “微粒观” 揭示复分解反应的实质（18 分钟）
教师活动
1. 展示复分解反应离子网络图，给出离子：NH₄⁺、Ca²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻，请学生填入对应位置，形成 “离子结合图谱”。
2. 提出问题：
① 铵态氮肥为什么不能和碱性物质混用？
② 粗盐中 MgCl₂、CaCl₂杂质如何除去？
3. 演示三组对比实验：
向滴有酚酞的 Ba (OH)₂溶液中分别加入稀盐酸、稀硫酸、Na₂SO₄溶液，观察颜色与沉淀变化。
4. 展示微观模拟图，引导分析：
实验 1：H⁺+OH⁻=H₂O（红色褪去）
实验 2：既有 H⁺+OH⁻，又有 Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
实验 3：只有 Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓（仍呈红色）
5. 结合导电性曲线分析：离子浓度降低，导电性减弱。
学生活动
1. 完成离子网络图，理解离子配对规律。
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