专题03 氧化还原反应(必修一期末培优讲义)

（期末复习讲义）

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明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考

理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系

破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈

过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升

要点01 氧化还原反应的基本概念

1.依据框图理清4对概念之间的关系

2．正确理解氧化还原反应的实质

概念理解抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找、判、分、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。

3.学会表示氧化还原反应电子转移的方向和数目的方法

（1）双线桥法：①标，②画，③算，④说。

（2）单线桥法：箭头由失电子原子指向原子，线桥上只标电子转移的，不标字样。

4.熟记特殊物质中常考元素的化合价

NaClO₂(Cl:)、CuCl(Cu:)、N₂H₄(N:)、NaBH₄(H:)、K₂Cr₂O₇(Cr:)、Na₂CrO₄(Cr:)、H₂C₂O₄(C:)、Na₂S₂O₃(S:)、MnO(OH)₂(Mn:)、K₂FeO₄(Fe:)、CuFeS₂(Fe:、S:)、LiNH₂(N:)、LiCoO₂(Co:)、HCN(C:、N:)、H₂O₂(O:)。

要点02 氧化性、还原性强弱的比较

物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。

（1）根据氧化还原反应原理：氧化剂氧化性氧化产物，还原剂还原性还原产物。

（2）根据元素的化合价：如果物质中某元素具有最高价，该元素只有性；物质中某元素具有最低价，该元素只有性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有性又有性。元素化合价升高被，发生反应，元素化合价降低被，发生反应。

（3）根据活动性顺序：在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越，其阳离子的氧化性就越。一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越，其阴离子失电子氧化成单质越，还原性越。

（4）根据元素周期表：同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐。

（5）根据反应的难易程度：氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越。

（6）根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法

①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越。如氧化性：浓H₂SO₄稀H₂SO₄，浓HNO₃稀HNO₃，还原性：浓HCl稀HCl。

②温度：同一种物质，温度越高其氧化性越。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性。

③酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越。

如酸性条件：2MnO－4＋6H^＋＋5SO2－3===2Mn^2＋＋5SO2－4＋3H₂O

中性条件：2MnO－4＋H₂O＋3SO2－3===2MnO₂＋3SO2－4＋2OH^－

碱性条件：2MnO－4＋2OH^－＋SO2－3===2MnO2－4＋SO2－4＋H₂O

其氧化性为KMnO₄(酸性)KMnO₄(中性)KMnO₄(碱性)。

要点03氧化还原反应规律及其应用

1.守恒规律：

（1）内容：化合价有升必有，电子有得必有。氧化剂得到电子的总数还原剂失去电子的总数，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

（2）应用：①用于氧化还原反应的某些量的；②用于氧化还原反应方程式的；③判断反应是否属于。

2.强弱律

1）表现性质规律：

（1）内容：元素处于最高价，只有性；元素处于最低价，只有性；元素处于中间价态，既有性又有性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素的综合体现。

（2）应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有。

2）由强到弱规律：

（1）内容：氧化还原反应中，较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物，即同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物．

（2）应用：①在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性的物质，或用还原性较强的物质制备还原性的物质；

②判断氧化还原反应；

③比较微粒氧化性或还原性强弱应用：A.比较物质间氧化性或还原性的；B.在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性的物质或用还原性强的物质制备还原性的物质。 

3.价态律 

（1）内容：在一般情况下，①氧化还原反应中，以元素价态间的转化最容易；②同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：高价＋低价 ──→ ；中间价──→③同种元素，相邻价态间氧化还原反应。

（2）应用：①分析判断氧化还原反应。②判断氧化还原反应的氧化产物和还原产物。

4.优先律

（1）内容：越易失电子的物质，失去电子后就越得电子，越易得电子的物质，得到后就越失电子，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性的优先发生反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性的优先发生反应。

可把常见微粒的氧化性、还原性按强弱以位置前后的形式排列：

（2）应用：①判断物质的性；②判断物质反应的，即左上方的一种氧化剂可氧化它右下方的还原性微粒．若有多种，则优先氧化较右下方的微粒；③选择合适的氧化剂或还原剂，如要氧化Ｆe²⁺而Ｂr^－不被氧化，则可选择Ｂr₂；④判断氧化性微粒、还原性微粒能否。虚线所指两种微粒一定，故不共存；实线所指微粒能。

要点04氧化还原反应的配平与计算

1．一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法步骤：

标→列→求→配→细

2．氧化还原反应方程式的配平技巧

（1）全变从左边配（正向配平法）:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从反应物着手配平。如0＋H＋5O₃(浓)―→＋4O₂↑＋＋4O₂↑＋H₂O，要使得失电子数守恒，必为0＋4H＋5O₃(浓)，再配平右边物质的化学计量数。

（2）自变从右边配（逆向配平法）:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。如0＋KOH(热、浓)―→K₂－2＋K₂＋4O₃＋H₂O，要使得失电子数守恒，必有2K₂－2＋K₂＋4O₃，再配平其他物质的化学计量数。

（3）缺项配平法:先用“化合价升降法”配平含有变价元素物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。缺项型氧化还原反应方程式的补项类型、补项原则和组合方式

①补项类型

②补项原则

③组合方式

3．书写信息型氧化还原反应化学方程式的步骤(四步法)

第1步：根据氧化性、还原性强弱顺序确定氧化性最强的为，还原性最强的为；根据化合价规律和题给信息及已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；

第2步：根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应。

第3步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加的形式使方程式两端的电荷守恒。

第4步：根据原子守恒（质量守恒），通过在反应方程式两端添加使方程式两端的原子守恒。

【特别提醒】①注意特殊物质中元素的化合价：如CuFeS₂中铜、铁元素的化合价都为＋2，硫元素的化合价为－2；FeS₂中硫元素的化合价为－1；K₂FeO₄中铁元素的化合价为＋6等。②配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。③依据电子得失守恒列等式时不要忽略变价原子的个数。

4.氧化还原反应计算中重要的解题方法——电子守恒法

（1）应用电子守恒解题的三步骤。

“一找各物质”:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

“二定得失数”:确定一个原子或离子(注意化学式中的原子个数)。

“三列关系式”:根据题中物质的物质的量和列出关系式:

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值

（2）多步反应得失电子守恒问题

有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解多步连续进行的氧化还原反应这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗,可直接找出和,略去中间产物,建立起始物和最终产物之间的关系,从而快速求解。

题型01 氧化还原反应基础概念

【典例1】（25-26高一上·陕西汉中·期中）在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载有火法炼锌工艺。该工艺涉及的化学反应方程式为：。下列说法不正确的是

A．在该反应中，ZnCO₃做氧化剂

B．该反应转移电子方向和数目是

C．在该反应中，单质C失去电子被氧化，发生氧化反应

D．在该反应中，氧化产物只有CO

【变式1-1】（25-26高一上·陕西汉中·期中）我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是

A．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况

B．《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景

C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程

D．《荀子•劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识

【变式1-2】（25-26高一上·天津河北·期中）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A．B．

C．D．

题型02 氧化性、还原性强弱比较

【典例2】（24-25高一上·湖南长沙·期中）已知：，。下列判断正确的是

A．氧化性：，还原性：B．只具有氧化性，没有还原性

C．在溶液中，可以大量存在D．上述两个反应中均为氧化产物

【变式2-1】（24-25高一上·陕西咸阳·期中）现有下列三个氧化还原反应：

①

②

③

根据上述反应，判断下列结论正确的是

A．在溶液中不可能发生反应：

B．是的氧化产物

C．还原性的强弱顺序为

D．除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入

【变式2-2】（25-26高一上·江西·月考）已知反应：①；②；③。下列说法正确的是

A．氧化性强弱的顺序为

B．还原性强弱的顺序为

C．常温下可以发生反应：

D．除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量

题型03 氧化还原反应的书写与配平

【典例3】（25-26高一上·广东佛山·期中）重铬酸钾(，其中Cr为价)是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。回答下列问题。

（1）配平以下方程式并用单线桥标出转移电子的方向和数目：。

（2）以上反应中失电子的物质，还原产物是。

（3）每生成1mol ，有mol电子发生转移。

【变式3-1】（25-26高一上·广东汕头·期中）阅读科普信息，一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以和的形式存在。易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如。服用某种维生素，可使食物中的还原成，有利于铁的吸收。回答问题：

（1）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有性。

（2）酸性条件下能氧化，配平该缺项方程式：。

____________________________________

该反应中，还原剂为，氧化性强弱：

【变式3-2】（25-26高一上·河北衡水·期中）（1）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。

①，。

②请用单线桥法标出反应中电子的转移情况：。

（2）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：(未配平)。

①配平上述方程式：。

②上述反应中氧化产物是(填化学式)。

题型04 氧化还原反应的规律与计算

【典例4】（25-26高一上·陕西汉中·期中）关于反应，下列说法正确的是

A．K₂H₃IO₆发生氧化反应

B．KI为还原产物

C．生成12.7gI₂时，转移0.45mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

【变式4-1】（25-26高一上·北京·期中）实验室常用溶液吸收挥发的蒸气，反应生成、、和。经测定溶液中与数量比为，则溶液中与数量比为

A．3:1B．11:5C．7:5D．1:1

【变式4-2】（25-26高一上·北京·期中）新型净水剂高铁酸钾()为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备：

①

②

下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中NaClO是氧化剂

C．中为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．反应①中若有个发生反应，转移电子的数量为个

题型05 氧化还原反应与实验探究、设计相结合

【典例5】（25-26高一上·北京·期中）探究与水的反应，实验如下：

(已知：，；、均难溶于水)下列分析不正确的是

A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C．③中离子反应为：

D．②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同

【变式5-1】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）某同学为探究溶液的性质进行如下实验：

查阅资料：

①可将氧化为淡黄色沉淀

②FeS为难溶于水的黑色沉淀

③电解质可使胶体发生聚沉

该同学对实验现象进行了定性和定量分析，其结论有错误的是

A．实验①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

B．实验③中反应的离子方程式为(胶体)

C．实验④产生红褐色沉淀，此过程为化学变化

D．依据实验①②可知少量溶液与溶液反应的离子方程式为

【变式5-2】（25-26高一上·天津红桥·期中）铋(Bi)元素+3价时较稳定，铋酸钠()溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰()溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：(已知能使淀粉碘化钾试纸变蓝)

在上述实验条件下，下列结论正确的是

A．铋酸钠()中Bi元素化合价为+3

B．KI被还原成使淀粉变蓝的

C．离子方程式中的是氧化剂

D．氧化性强弱顺序：

题型06 氧化还原反应在实际工业生产中的应用

【典例6】（25-26高一上·江苏镇江·期中）“海水提碘”的实验中，用CCl₄溶液萃取I₂并分液后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质。实验步骤，已知：；酸性条件下和发生归中反应。下面说法错误的是

A．步骤①可以用酒精作萃取剂

B．分液时有机层从分液漏斗下口放出

C．步骤②中发生反应的离子方程式为

D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒

【变式6-1】（25-26高一上·浙江嘉兴·期中）亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的氧化剂、漂白剂和消毒剂。一种制备亚氯酸钠粗产品流程图如下所示：

已知纯ClO₂易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下；HClO₃具有强氧化性。下列说法不正确的是

A．溶解过程中可用稀盐酸代替稀硫酸

B．发生器鼓入空气，目的是降低ClO₂浓度，防止爆炸

C．发生器中发生的反应为氧化还原反应

D．吸收塔中离子方程式为：

【变式6-2】（24-25高一上·江苏连云港·期中）利用氧化尿素制备水合肼，同时可制备，制备流程如图所示：

已知：有强还原性，能与反应生成亚硫酸钠溶液的约为

下列说法错误的是

A．步骤反应时，若产物中，则

B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为

C．步骤Ⅱ中须将尿素缓慢加入碱性溶液中

D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收

题型07 氧化还原反应与反应机理

【典例7】（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）近年来，全球性环境污染给人类带来的伤害日益加剧。WuLing教授团队发现，一种金属有机骨架材料[MIL-68(Fe)]在可见光照射下，能激发产生空穴(h⁺)和电子(e^-)，从而高效降解工业污水中的有害物质和有机染料(MG)，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该金属有机骨架材料在可见光激发下产生的空穴和电子数量相同

B．光生空穴具有强氧化性，能将有机物(MG)氧化成无毒的CO₂和H₂O

C．在该过程中，每生成2 mol Cr³⁺，理论上需要提供3mol电子

D．MIL-68(Fe)处理污水有毒物，是一种温和、绿色的方法

【变式7-1】（24-25高一上·河北石家庄·期中）一种借用CeO₂/CeO_2-x的转化，消除NH₃、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是

A．反应①是一个非氧化还原反应

B．反应②中N₂只是氧化产物

C．利用上述转化有利于缓解温室效应

D．该过程的总反应可能为4NH₃+2NO+2O₂=3N₂+6H₂O

【变式7-2】（24-25高一下·云南玉溪·期中）三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的SO₂危害巨大。为了保护环境，科学家提出了下列解决方法，同时还能获得某种重要的工业产品。下列说法错误的是

A．不用O₂直接氧化SO₂是因为氧化速率太慢

B．图中涉及的反应之一为4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

C．反应一段时间后，溶液中Fe₂(SO₄)₃的浓度会减小

D．得到的化工产品是H₂SO₄溶液

期末基础通关练（测试时间：10分钟）

1．（25-26高一上·广东汕头·期中）下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是

A．B．

C．D．

2．（25-26高一上·湖南长沙·期中）我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水。已知钛(Ti)在常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和)提取金属钛的主要工艺流程如下图所示，则下列说法中不正确的是

A．步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生了氧化还原反应

B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳均作为还原剂，表现还原性

C．可用稀硫酸除去金属钛中混有的少量杂质金属镁

D．步骤Ⅲ中反应发生可以在空气中高温加热条件下进行

3．（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·期中）在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：

下列说法正确的是

A．反应1的氧化剂为Ce⁴⁺B．反应2的还原产物为Fe²⁺

C．推测不可发生反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺D．反应3的离子方程式为：Fe³⁺+2I^-=I₂+Fe²⁺

4．（25-26高一上·湖南·期中）同学们设计了如图所示装置制备并收集。下列说法错误的是

A．试剂为浓盐酸

B．装置Ⅰ生成的反应中，被还原

C．装置Ⅱ的设计依据是的密度大于空气

D．装置Ⅲ中的溶液可换成饱和食盐水

5．（25-26高一上·上海·期中）下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是

A．变成B．变成C．Cu变成D．Ag变成

6．（25-26高一上·辽宁锦州·期中）根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是

①②

③

A．B．

C．D．

7．（25-26高一上·北京·期中）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。通过观察法、实验法可以认识物质的性质。

（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。

（2）钠失火时，生成色固体，可用(填序号)灭火。

A．干粉灭火器()B．干冰灭火器C．沙土

（3）将一小块钠投入水中，向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明。钠与水反应的离子方程式是。(用单线桥标出上述反应的电子转移方向和数目)

（4）将一小块钠投入溶液中，观察到的现象是(填序号)。

①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色固体。

（5）少量的钠在煤油中保存，取出后钠块表面迅速变暗的原因(用化学方程式表示)。

（6）如图所示，用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。结合化学用语解释脱脂棉剧烈燃烧的原因：。

（测试时间：10分钟）

1.（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列现象与氧化还原知识无关的是

A．为防止食品因氧化而变质，常在包装袋中放入铁粉

B．用“84”消毒液进行杀菌消毒

C．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡

D．洗过的菜刀未擦干，放置一段时间出现锈斑

2．（25-26高一上·广东广州·期中）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应为。下列说法正确的是

A．作氧化剂B．是还原产物

C．被还原为D．反应中消耗转移的电子数为6个

3．（25-26高一上·北京·期中）碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，可以通过以下步骤制备。

步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。(已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示)

步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列说法正确的是

A．碱式氯化铜中：

B．图中M、N分别为、

C．制备1 mol的，理论上消耗

D．制备1 mol的，初始要加入

4．（25-26高一上·浙江·期中）下列方程式中，表示电子转移的方向和数目不正确的是

A．

B．

C．

D．

5．（25-26高一上·北京·期中）某同学为探究氧化还原反应的实质，设计锌与稀硫酸反应的实验装置如下，观察到浸没在硫酸中铜丝的另一端产生大量气泡，溶液颜色是无色，下列说法不正确的是

A．反应中为还原剂，为氧化剂

B．观察到浸没在硫酸中铜丝的另一端产生气泡，说明和反应生成

C．用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为：

D．反应中每生成1个，消耗

6．（25-26高一上·福建龙岩·期中）硫化氢()是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，空气通入、、的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是

A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化

C．过程Ⅲ中发生的反应为

D．总反应的化学方程式中的电子转移可表示为

7．（25-26高一上·云南普洱·期中）高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。

（1）已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。

①配平该反应的离子方程式：。

_______________________________________________________+___________

②该反应的实验现象为。

③上述反应中，发生还原反应的粒子是(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为。

（测试时间：15分钟）

1．（25-26高一上·江苏常州·期中）下列用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目错误的是

A．B．

C．D．

2．（24-25高一上·福建漳州·期末）天宫课堂中，太空教师王亚平利用化学变化变出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、、与淀粉溶液混合发生反应后变成的，下列说法错误的是

A．该环的颜色为蓝色B．KI发生还原反应

C．氧化性：D．氧化产物与还原产物物质的量之比为5：1

3．（24-25高一上·广东汕尾·期末）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理。工业上用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠的原理为。下列说法正确的是

A．不属于电解质

B．中Fe元素被氧化

C．是氧化产物

D．每生成，有被还原

4．（24-25高一上·福建宁德·期末）在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：

下列说法中正确的是

A．离子的还原性从弱到强的顺序是I^-< Fe²⁺ < Mn²⁺

B．反应2Mn³⁺ + 2I^-= 2Mn²⁺ + I₂可能会发生

C．在反应①中Fe³⁺作为氧化剂

D．反应过程中Fe²⁺需要随时补充

5．（24-25高一上·福建南平·期末）探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是

已知：该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性)等物质。

A．步骤1可知此补铁口服液中不含B．步骤2滴加氯水可将还原为

C．步骤2可知的氧化性强于D．维生素C有利于人体对铁元素的吸收

6．（24-25高一上·江苏常州·期中）利用NaClO和尿素[CO(NH₂)₂]反应制备N₂H₄·H₂O (水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N₂H₄·H₂O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。下列说法错误的是

A．步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴

B．步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO₃的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3

C．步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂

D．步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中

7．（25-26高一上·江西景德镇·期中）二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒灭菌剂。

Ⅰ．制备

（1）向H₂SO₄酸化的NaClO₃溶液中通入SO₂反应制备ClO₂气体。制备ClO₂反应的离子方程式为。其中SO₂作剂，反应过程中若消耗SO₂(标况下)672 mL时，转移电子数目为。

Ⅱ．保存

（2）ClO₂受热易分解，碱性条件下ClO₂与H₂O₂反应转化为较稳定的NaClO₂。

①生成NaClO₂反应的离子方程式为。

②该反应不宜在较高温度下进行，原因是。

（3）ClO₂与H₂O₂转化为不同反应产物的转化率与pH的关系如图所示。pH减小，NaClO₂纯度降低的原因是。

Ⅲ．应用

（4）用ClO₂可将弱碱性水体中Mn²⁺转化为MnO₂除去。反应分两步进行，其中步骤二反应为。

①步骤一反应的离子方程式为。

②用ClO₂难以去除酸性水体中的Mn²⁺的原因是。