（一）情境导入：干燥剂的 “干燥密码”（5 分钟）
教师活动：展示食品包装袋中的三种干燥剂（硅胶、铁粉、生石灰），提出问题：“这些干燥剂能让食品保持干燥，它们的成分是什么？工作原理有何不同？久置的干燥剂会变质吗？变质后成分又是什么？”，引出本节课主题 “常见干燥剂成分的探究 —— 酸碱盐专题复习”。
学生活动：结合生活经验猜测干燥剂的成分与作用，回忆相关物质的化学性质，激发探究兴趣，明确本节课复习核心。
设计意图：以生活化的干燥剂为切入点，将抽象的酸碱盐知识具象化，激发学生探究欲，自然引出复习主题。
（二）探究活动一：认识常见干燥剂 —— 成分与原理（8 分钟）
教师活动：引导学生分组梳理三种常见干燥剂的核心知识：①硅胶干燥剂（成分：SiO₂，原理：物理吸附水分，无化学变化）；②铁粉干燥剂（成分：Fe，原理：4Fe+3O₂+2H₂O=2Fe₂O₃・H₂O，兼具干燥和脱氧功能）；③生石灰干燥剂（成分：CaO，原理：CaO+H₂O=Ca (OH)₂，仅干燥功能）。强调化学变化与物理变化的区别，书写相关化学方程式。
学生活动：分组完成知识梳理表，对比三种干燥剂的成分、原理与功能，强化基础知识点记忆。
设计意图：通过分类梳理，帮助学生建立 “成分 — 原理 — 功能” 的关联，为后续变质成分探究奠定基础。
（三）探究活动二：铁粉干燥剂的成分探究（10 分钟）
教师活动：提出问题 “久置的铁粉干燥剂成分是什么？”，引导学生作出猜想（①Fe；②Fe₂O₃；③Fe 和 Fe₂O₃的混合物）；指导学生设计验证方案：①用磁铁吸引（检验 Fe，黑色粉末被吸附）；②加稀盐酸（Fe 反应产生气泡、溶液变浅绿色；Fe₂O₃反应无气泡、溶液变黄色）。强调实验现象与结论的对应关系，书写化学方程式（Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O）。
学生活动：分组讨论实验方案，模拟实验现象，推导结论，明确铁粉干燥剂变质后的主要成分是 Fe 和 Fe₂O₃的混合物。
设计意图：以铁粉干燥剂为载体，强化金属与金属氧化物的化学性质，掌握 “单一物质成分探究” 的基本思路。
（四）探究活动三：生石灰干燥剂的成分探究（12 分钟）
教师活动：讲解生石灰的变质路径（CaO+H₂O=Ca (OH)₂；Ca (OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O），引导学生作出猜想：①未变质（CaO）；②部分变质（含 Ca (OH)₂和 CaCO₃，或 CaO、Ca (OH)₂、CaCO₃）；③完全变质（含 Ca (OH)₂、CaCO₃）。
教师活动：指导学生设计分步验证方案：①检验 CaO：取少量干燥剂加水，若放热则含 CaO（无放热则不含）；②检验 CaCO₃：加足量稀盐酸，若产生气泡则含 CaCO₃；③检验 Ca (OH)₂：取上层清液，滴加酚酞试液（变红）、或通入 CO₂（变浑浊）、或加 CuCl₂溶液（生成蓝色沉淀）。强调 “先检验 CaO，再检验 CaCO₃和 Ca (OH)₂” 的顺序，排除干扰。
教师活动：提出问题 “如何通过实验数据计算 Ca (OH)₂的质量？”，讲解实验方法：称量固体质量 m₁，加热至 500℃以上（Ca (OH)₂分解：Ca (OH)₂ΔCaO+H₂O），称量剩余固体质量 m₂，根据质量差（m₁-m₂）计算 Ca (OH)₂的质量。
学生活动：分组设计实验方案，讨论实验步骤与现象，尝试完成定量计算，强化“多成分检验” 与 “数据处理” 的能力。
设计意图：围绕生石灰变质的核心考点，整合酸碱盐的性质，突破 “多成分检验”“定量计算” 等中考难点，培养实验设计与逻辑推理能力。
（五）探究活动四：知识应用 —— 酸碱盐性质的迁移（3 分钟）
教师活动：展示 “碳酸钠迷宫”“烧碱迷宫”，引导学生利用酸碱盐的反应性质，找出不与碳酸钠、烧碱反应的物质路线（如碳酸钠避开 BaCl₂、Ca (OH)₂、HCl 等），强化酸碱盐的反应规律。
