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酸碱盐复习材料,2份复习课件,30套单元测试卷,拿走不谢!转给有需要的人!

2026-04-30 10:28:04

第十单元酸和碱

课题1 常见的酸和碱

一、酸碱指示剂

1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

2.常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H⁺的溶液)变红，遇碱溶液(含OH^-的溶液)变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

3.注意：并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。

二、酸

1.酸的定义和分类

酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H⁺的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

酸的电离：HCl=H⁺+Cl^-，H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

2.常见的酸

	盐酸	硫酸
化学式	HCl	H₂SO₄
形成	H₂+Cl₂HCl	SO₂+H₂O=H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄ （酸雨形成的原理）
状态	无色液体、具有酸味、刺激性气味	（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体
特点	浓盐酸具有强挥发性	浓硫酸具有吸水性（物理性质）浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途	重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化	重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化	质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）	质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）
注意事项	工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe^{3 +}，可用蒸馏法提纯。打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。	浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。

3.说明

(1)浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。

(2)盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

(3)硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

4.干燥剂：使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H₂O=Ca(OH)₂

氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。

三、酸的化学性质

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H⁺，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）这里不包括浓硫酸和硝酸。

例如：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 和 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe²⁺的盐溶液呈浅绿色）。

酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

例如：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 和 Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe³⁺的盐溶液呈黄色）。

例如：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O 和 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu²⁺的盐溶液呈蓝色）

酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）

酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）

反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

碳酸盐都能与酸反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）

硝酸银能与盐酸反应：AgNO₃+HCl=HNO₃+AgCl↓

三、常见的碱

1.碱的定义和分类

碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH^-的化合物。

四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。

在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

氨水的电离是NH₃·H₂O=NH₄⁺+ OH^-，所以氨水也是碱。

钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H₂O=Ca(OH)₂

2.常见的碱

	氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）	氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式	NaOH	Ca(OH)₂
工业制法	Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓	CaCO₃CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca(OH)₂
状态	白色块状固体	白色粉末状固体
腐蚀性	强腐蚀性	较强腐蚀性
特点	极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。	微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途	用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。	漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。

酸、碱包括其溶液都要密封。

澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。

四、碱的化学性质

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH^-。

碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+ H₂O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）

在碱的通性中，弱碱只有该性质。

碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）

反应发生的条件：①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

铵盐一定能与四大强碱反应。

新碱是沉淀：

蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe(OH)₃↓

白色沉淀 – 2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓

新盐是沉淀：

Ba(OH)₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+ 2NaOH

Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

蓝白沉淀：Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄↓+ Cu(OH)₂↓

红白沉淀：3Ba(OH)₂+Fe₂(SO₄)₃=3BaSO₄↓+ 2Fe(OH)₃↓

波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)₂+CuSO₄=CaSO₄+Cu(OH)₂↓

如Cu(OH)CuO+HO。

五、氢氧化钠和氢氧化钙变质

1.氢氧化钠变质

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法：

取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O 和 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：

Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓

取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓ 或 Na₂CO₃+Ca(NO₃)₂=2NaNO₃+CaCO₃↓

2.氢氧化钙变质

氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：

Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

3.氢氧化钠和氢氧化钙部分变质

氢氧化钠部分变质的证明方法：

①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓ 或 Na₂CO₃+Ca(NO₃)₂=2NaNO₃+CaCO₃↓

②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。

氢氧化钙固体部分变质的证明方法：

①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

②另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：

Ca(OH)₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O 或 Ca(OH)₂+(NH₄)₂SO₄=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O

课题2 酸和碱的中和反应

一、中和反应

1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。(配平时要注意H₂O的化学计量数、放热的反应)

如：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。

如NaOH+HCl=NaCl+H₂O，反应的时候要进行以下操作：

(1)在烧杯中加入氢氧化钠溶液；

(2)滴入几滴酚酞溶液；

(3)用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌(如果容器是试管，就直接振荡)；

(4)溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。

（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）

做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。

虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。

在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。

2.中和反应的应用

熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。

熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O）。

铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。

碳酸水改良碱性土壤。

用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂OMg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。

被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。

中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。

二、酸碱度

1.溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示：

0酸性增强（由H⁺控制酸性） 7碱性增强（由OH^-控制碱性）14

酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7

H⁺的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH^-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。

溶液中H⁺或OH^-的浓度改变，则pH会相应改变。

2.酸溶液稀释

一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？

物理方法：加水稀释。

化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。

加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。

3.测定pH的最简单方法是使用pH试纸

(1)pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

厕所清洁剂

柠檬

醋

苹果

橘子

酱油

西瓜

牛奶

鸡蛋清

牙膏

肥皂

草木灰水

厨房清

洁剂

5.了解溶液的酸碱度有重要的意义

化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行

在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

测定雨水的pH（因溶解有CO₂，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。

测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

一、单选题

1． “布朗斯特-劳里酸碱质子理论”认为：能解离出氢离子的物质定义为酸，能接受氢离子的物质定义为碱。碳酸根离子在水中存在如下变化：。根据上述理论，下列属于酸的是

A．CO₃^2-B．H₂OC．HCO₃^-D．OH^-

【答案】B

【分析】“布朗斯特-劳里酸碱质子理论”认为：能解离出氢离子的物质定义为酸，能接受氢离子的物质定义为碱。

【详解】由题干可知：

A、CO能接受氢离子，，属于碱，A错误；

B、HO能解离出氢离子，，属于酸，B正确；

C、HCO能解离出氢离子也能接受氢离子，、，既属于酸又属于碱，C错误；

D、OH能接受氢离子，，属于碱，D错误；

故选B。

2．如图所示，天平恰好处于水平平稳，经过一段时间后，杠杆将

A．杠杆左端上升，右端下降B．杠杆右端上升，左端下降

C．杠杆还是处于水平平稳D．无法判断

【答案】B

【详解】浓硫酸具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水蒸气，因此质量增加，而浓盐酸具有挥发性，因此质量减小，因此杠杆左端下降，右端上升，故选B。

3．为探究某铝合金能否与氢氧化钠溶液反应，进行了以下实验：先取少量氢氧化钠固体于烧杯中，加水溶解，然后截取一小块铝合金放入氢氧化钠溶液中，观察到合金部分溶解并产生气泡，触碰烧杯外壁，感觉发烫。下列说法正确的是

A．截取铝合金比纯铝容易B．产生的气泡一定是氧气

C．该实验不能说明氢氧化钠溶解放热D．该实验可以说明铝能与氢氧化钠溶液反应

【答案】C

【详解】A、铝合金的硬度比纯铝硬度大，故截取铝合金比纯铝更难，错误；

B、铝、水和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，产生的气泡不是氧气，错误；

C、铝、水和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，是放热反应，故该实验不能说明氢氧化钠溶解放热，正确；

D、铝合金还含有铜、硅、镁等元素，镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，也会产生气体，与题干实验现象类似，故该实验无法说明铝能与氢氧化钠溶液反应，错误。

故选C。

4．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。将固态氯化钠（b）分别加水（a）和加热熔融（c），并置于电场中。有关叙述正确的是

A．NaCl固体为纯净物而熔融NaCl为混合物

B．固态NaCl中存在NaCl分子

C．固态NaCl不能导电的原因是带电离子不能定向移动

D．在水溶液中，H₂O包围着离子，且氢原子朝向Na⁺

【答案】C

【详解】A、NaCl固体和熔融NaCl都只含一种物质，都是纯净物，故A错误；

B、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，其中不存在分子，故B错误；

C、氯化钠为离子化合物，固态NaCl不能导电的原因是带电离子不能定向移动，故C正确；

D、钠离子带正电，水分子中氢原子带部分正电，依据电性关系可知，水分子中氧原子朝向钠离子，故D错误。

故选：C。

5．对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的是

A．①和③B．②和④C．①、②和④D．①、②和③

【答案】B

【详解】稀释浓硫酸不能在量筒中进行，需要缓慢把浓硫酸倒入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断进行搅拌。所以①边稀释，边搅动溶液，③稀释操作要缓慢进行，可以帮助散热正确。②应将浓硫酸沿器壁加入中，④不可在量筒中稀释，量筒只能用于量取一定体积的液体，错误。

故选：B。

6．我国有约3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件，适宜种植耐盐碱水稻土地的pH为8.8~9.2，呈碱性。下列物质呈碱性的是

A．白醋B．食盐水C．柠檬酸溶液D．肥皂水

【答案】D

【详解】A、白醋的pH＜7，显酸性，不符合题意；

B、食盐水pH=7，显中性，不符合题意；

C、柠檬酸溶液pH＜7，显酸性，不符合题意；

D、肥皂水pH＞7，显碱性，符合题意。

故选D。

7．已知：普通铁粉+水蒸气铁的氧化物+氢气，铁的氧化物+氢气引火铁+水蒸气，“引火铁”为颗粒很细反应活性很高的铁粉，某实验小组使用普通铁粉和20%的盐酸及其它试剂（铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等略去）制备引火铁，装置图如图。

【分析】根据一定温度下普通铁粉和水蒸气在一定条件下反应生成铁的氧化物和氢气可知，A装置中是普通铁粉，B装置中装有水，提供水蒸气，AB装置需要加热。反应后生成的氢气经过安全瓶C进入D中，氢气难溶于水，D用于收集氢气。I中装入普通铁粉，盐酸从H加入，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气经过G进入E中与铁的氧化物在一定温度下反应生成引火铁+水蒸气，E需要加热。为保证氢气的纯净，避免混入水蒸气和挥发出的氯化氢，H中应装入碱石灰净化氢气。未参与反应的氢气从F排出，可用点燃的方法除去氢气。

【详解】A、I中发生Fe与盐酸的反应制取氢气，所以Ⅰ中加入普通铁粉；G用于干燥氢气及除去氯化氢气体，可选用碱石灰，故A正确；

B、结合分析可知，A中铁与水蒸气反应生成铁的氧化物，可以使氧化铁，E中发生铁的氧化物与氢气的反应，生成引火铁。故B正确；

C、根据分析A、B、E仪器需要加热，故C错误；

D、D中排水法收集氢气，F处出来的氢气需要点燃，避免在空气中遇火发生爆炸，故D正确；

故选：C。

8．在化学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了某种无色液体M，先向杯子中加入少量无色液体N，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N，杯中液体又变为无色。下列说法正确的是

【详解】A、无色酚酞遇碱溶液变为红色，若杯底涂抹了无色酚酞，向杯子中加入少量氢氧化钠溶液，杯中液体马上变为红色，继续加入氢氧化钠溶液，杯中液体仍为红色，故A不符合题意；

B、石蕊溶液是紫色的，所以M不是紫色石蕊，故B不符合题意；

C、氢氧化钠溶液能使酚酞变红色，若M是氢氧化钠溶液，第一次向杯子中加入少量盐酸和酚酞的混合液N，氢氧化钠与盐酸反应，但盐酸的量较少，氢氧化钠有剩余使得溶液显碱性，酚酞变红，继续加入混合液N，足量的稀盐酸将氢氧化钠消耗完全之后，溶液又变为无色，故C符合题意；

D、若M是稀盐酸和无色酚酞，先向杯子中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与盐酸反应，杯中液体不会马上变为红色，故D不符合题意。

故选C。

9．兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是

A．pH的不断减少说明了CO₂和NaOH发生了反应

B．pH的不断减少说明溶液中OH^﹣也在不断的减少

C．pH的不断减少说明了CO₂和NaOH的反应会放出热量

D．在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小

【答案】C

【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠减少，溶液pH开始减小，不符合题意；

B、减小溶液氢氧根离子浓度，pH会随之减小，而二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧根减少，所以pH减小，不符合题意；

C、pH的变化无法说明温度的变化，符合题意；

D、二氧化碳被吸收，气体减少，所以内部压强减少，不符合题意。

故选：C。

10．哈尔滨地处东北亚中心地带，被誉为欧亚大陆桥的明珠，是第一条欧亚大陆桥和空中走廊的重要枢纽，为建立更美的家园，哈尔滨做出了很多努力。下列说法中错误的是

A．中央大街欧式铁制艺术门柱刷漆主要是为了防锈、美观

B．为加强城市绿化的建设和管理，采用涂刷石灰浆来保护树木

C．新能源公交车的广泛使用，可以减少二氧化氮、一氧化碳等汽车尾气的排放

D．修建高架桥可以缓解交通压力，高架桥的修建过程中用到了很多钢筋，水泥等金属材料

【答案】D

【详解】A、铁制艺术门柱刷漆可以隔绝氧气和水蒸气，防止生锈、同时保证美观，此选项正确；

B、石灰浆和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此采用涂刷石灰浆来保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵，此选项正确；

C、汽车会排放二氧化氮、一氧化碳等尾气，对环境造成污染，新能源公交车，会减少尾气的排放，此选项正确；

D、水泥不属于金属材料，此选项错误。

故选D。

11．如图是装有浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团的装置，有关说法错误的是

A．一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明分子在不断运动

B．若氨气密度比空气密度小，则③比①更快变红

C．若将酚酞溶液换成浓盐酸，会看到装置内充满白烟

D．若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，棉花依然变红

【答案】B

【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气运动到蘸有酚酞溶液的棉花团上，氨气溶于水后呈碱性，能使酚酞试液变红色，说明氨气分子在不断运动，故A正确；

B、若按其密度小于空气，则氨气会向上运动，则①比③更快变红色，故B错误；

C、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，且氨气和氯化氢反应生成氯化铵的白烟，故C正确；

D、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气运动到蘸有酚酞溶液的棉花团上，氨气溶于水后呈碱性，能使酚酞试液变红色，若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，棉花依然变红，只不过变色速度较常温下慢一些。故D正确；

故选B。

12．当地时间2022年3月8日，澳大利亚大部分地区遭受暴雨袭击，暴雨导致道路关闭，部分地区断网断电，水成为紧缺物资。下列做法正确的是

A．用食醋检验雨水的硬度B．用活性炭除去雨水中的色素和异味

C．将雨水进行沉淀、过滤，然后饮用D．将pH试纸先润湿，然后测定雨水的酸碱度

【答案】B

【详解】A、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物，加入肥皂水，硬水产生泡沫少，浮渣多，软水产生泡沫多，浮渣少，故加入肥皂水可以检验雨水硬度，食醋不能检验雨水硬度，说法不正确；

B、活性炭具有吸附性，可以吸附雨水中色素和异味，说法正确；

C、将雨水进行沉淀、过滤，可以除去不溶性杂质，但不能除去可溶性杂质和细菌，不能饮用，说法不正确；

D、将pH试纸先润湿会稀释所测定雨水的浓度，使测得的值不准确，说法不正确。

故选B。

13．今年月初，小金参观了“神秘的古蜀文明”展览，他对用金箔制作的太阳神鸟空气中保存完好、用铜制作的太阳形器、用玉石含制作的四节玉琮、用铜锡合金制作的青铜大立人作出以下判断，正确的是

【详解】A、金化学性质稳定，不会和空气中的物质发生反应，保存太阳神鸟时不需隔绝空气，错误。

B、金属具有延展性，加工铜制作太阳形器时体现了金属延展性，错误。

C、氧化铝能和稀盐酸等强酸性溶液反应，则清洗玉琮时不能使用稀盐酸等强酸性溶液，错误。

D、铜锡合金制作青铜大立人，先要得到铜锡合金，需几种金属熔合在一起，正确。

故选D。

14．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中

B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性

C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种

【答案】C

【详解】A、据图可知，随着不断滴入溶液，溶液的pH逐渐变小，即溶液的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，不符合题意；

B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，故烧杯内溶液呈碱性，不符合题意；

C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液呈中性，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；

D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还含有过量的盐酸，故此时烧杯内溶液中的溶质有两种，微粒有水分子、氯离子、钠离子、氢离子4种，不符合题意。

故选C。

15．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化认识氨气喷泉实验的原理。已知1体积水可溶解700体积的氨气。如图实验：三颈烧瓶中充满NH₃，关闭止水夹a，挤压胶头滴管(预先吸入1mL水)使水进入烧瓶，然后轻轻摇晃三颈烧瓶，再打开止水夹a，形成喷泉。由数据采集器和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图。下列说法不正确的是

A．此实验利用氨气极易溶于水的性质

B．若向烧杯中的水中滴入几滴酚酞溶液，将观察到红色喷泉

C．挤压胶头滴管使水进入三颈烧瓶对应AB段压强变化

D．图2中D点时喷泉最剧烈

【答案】D

【详解】A.此实验利用氨气极易溶于水的性质，氨气溶于水瓶内压强变小，所以形成喷泉，正确。

B.若向烧杯中的水中滴入几滴酚酞溶液，将观察到红色喷泉，因为氨气能与水反应生成显碱性的氨水，正确。

C.挤压胶头滴管使水进入三颈烧瓶对应AB段压强变化，因为氨气溶于水瓶内压强变小，正确。

D.图2中C点时喷泉最剧烈，压强差越大，喷泉越剧烈，选项错误。

故选：D。

二、填空题

16．学化学用化学。请回答：

(1)用铅笔作画比用彩笔作画保存时间更长久，是因为___________。

(2)冰箱里放活性炭包和多层纱布都能达到去除异味的效果，是因为它们都具有___________的结构。

(3)用75％的酒精喷洒消毒时，遇燃着的烟头会引发燃烧，这里烟头的作用是___________。

(4)疫情期间很多人用0.9％的生理食盐水漱口给咽部消炎，小明用1g的食盐加蒸馏水配制0.9％的生理食盐水，他需要加入水的质量是___________（保留一位小数）。

(5)固体氢氧化钠暴露在空气中，容易___________而使表面潮湿并逐渐溶解，同时吸收空气中的___________而变质。某些食品用生石灰做干燥剂，生石灰的主要成分是___________（写化学式），不用固体氢氧化钠做食品干燥剂的原因是___________。

(5) 吸水二氧化碳##CO₂ CaO 氢氧化钠有强腐蚀性

【详解】（1）常温下碳的化学性质不活泼，所以用铅笔作画比用彩笔作画保存时间更长久。

（2）活性炭包和多层纱布都具有疏松多孔（或表面积大）的结构，可以吸附色素和异味，所以冰箱里放活性炭包和多层纱布都能达到去除异味的效果。

（3）可燃物燃烧，除了需要与氧气接触，还有温度要达到可燃物的着火点。用75％的酒精喷洒消毒时，遇燃着的烟头会引发燃烧，这里烟头的作用是使温度达到酒精的着火点或引燃酒精。

（4）设需要加入水的质量为。根据溶质质量分数的计算公式，可得，解得=110.1g。

（5）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸水而使表面潮湿并逐渐溶解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质。生石灰的主要成分是CaO，氢氧化钠有强腐蚀性，所以某些食品用生石灰做干燥剂，不用固体氢氧化钠做食品干燥剂。

17．化学帮助我们认识身边的物质。

(1)现有：a.生石灰 b.石墨 c.氮气 d.甲烷，请选择适当物质的序号填空。

①可用作电极的是_________。

②可用作保护气的是_________。

③“西气东输”的气体是_________。

④可用作某些气体干燥剂的是_________。

(2)化学与生活息息相关，请运用化学知识回答以下问题。

①炒菜时油锅不慎起火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为__________________。

②夏天汽车轮胎不宜充气过多，从微观角度解释是避免因_________而爆胎。

③“高钙奶”中的“钙”应理解为_________（选填“单质”、“元素”或“原子”）。

④利用活性炭的_________性除去臭味。

【答案】(1) b c d a

(2) 隔绝空气（或氧气）温度升高分子间隔变大元素吸附

【详解】（1）①可用作电极的是石墨，因为石墨具有导电性；

②可用作保护气的是氮气，因为氮气的化学性质稳定；

③“西气东输”的气体是甲烷；

④可用作某些气体干燥剂的是生石灰，因为生石灰能和水反应；

（2）①炒菜时油锅不慎起火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝氧气，可燃物不能与氧气接触，不能燃烧；

②夏天温度高，气体分子间的间隔变大，压强变大，若汽车轮胎里充气过多，压强过大，会爆胎；

③物质是由元素组成的，“高钙奶”中的“钙”应理解为元素；

④活性炭具有吸附性，能吸附臭味。

18．碱与非金属氧化物的反应

(1)石灰水与二氧化碳反应:

现象：石灰水______。

反应方程式：______。

(2)CO₂与NaOH溶液反应

步骤：①用塑料瓶收集两瓶______；

②加入等量_______溶液和_______；

③观察塑料瓶的______程度。

现象：________。

反应方程式：______。

总结：碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。

【答案】(1) 变浑浊

(2) 二氧化碳##CO氢氧化钠##NaOH 水##HO 变瘪甲塑料瓶的变瘪程度比乙的大

【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象：石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：；

（2）步骤：①用塑料瓶收集两瓶二氧化碳；

②分别加入等量的氢氧化钠溶液和水；

③二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，塑料瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳被消耗，塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，且氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故观察塑料瓶的变瘪程度，现象为：甲塑料瓶的变瘪程度比乙的大，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；

二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。

19．中和反应的实质：

(1)观察上图可知，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的_____（同上）结合形成了____，______（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。

(2)中和反应的实质：_____。

【答案】(1) OH^- H⁺ H₂O OH^-

(2)

【详解】（1）稀盐酸中含有H⁺、Cl^-，氢氧化钠溶液中含有Na⁺、OH^-，氢氧化钠溶液中的OH^-能使无色酚酞溶液变红，观察上图可知，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的OH^-与稀盐酸中的H⁺结合形成了水分子（H₂O），溶液中的OH^-不断减少直至消失，最终溶液变为无色，故①填：OH^-，②填：H⁺，③填：H₂O，④填：OH^-。

（2）观察上图可知，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，即，故填：。

三、实验题

20．某兴趣小组利用图1装置探究影响物质燃烧的因素，设计了如下实验。

如图1所示，广口瓶底部装有适量生石灰，燃烧匙①和②中装有足量白磷，燃烧匙③中装有足量红磷。

使燃烧匙①和③的底部轻轻接触生石灰。实验开始时，将胶头滴管中的水滴入广口瓶中，使之与生石灰反应。结果发现，三个燃烧匙中，只有一个燃烧匙中的物质发生了燃烧。氧气传感器绘得的图像如图2。

(1)产生燃烧现象的燃烧匙是_________（填燃烧匙的序号）。

(2)图2中0-t₁，时间内，曲线下降的原因是___________。

(3)生石灰发生反应的化学方程式为___________，该反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)某同学把氧气浓度传感器换成了压强传感器，得到了不一样的图像。如图3所示，b段压强上升的原因是__________。

【答案】(1)①

(2)①处白磷燃烧消耗了氧气

(3) 放热

(4)①处白磷燃烧放热导致压强增大

【详解】（1）①和②处的白磷、③处的红磷都与氧气接触，水与生石灰反应会放热，但由于水的量较少，所以热量只能达到白磷燃烧的最低温度，所以①处的白磷能燃烧，③处的红磷不燃烧；由于②处的白磷距离热源较远，也不能燃烧；

故答案为：①；

（2）图2中0-t₁，时间内，氧气浓度下降的原因是：水与生石灰反应放热，温度达到①处白磷燃烧的着火点，①处白磷与广口瓶中的氧气反应，导致氧气的浓度下降；

故答案为：①处白磷燃烧消耗了氧气；

（3）生石灰和水在室温下反应，生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为：；

该反应会放出大量的热，属于放热反应；

故答案为：；放热；

（4）一开始由于生石灰与水反应放热，使瓶内压强增大；温度达到①处白磷燃烧的着火点后，白磷燃烧消耗了氧气，瓶内气体减少，压强减小，但白磷燃烧放热使瓶内气体受热膨胀，压强增大，由于后者压强增大的幅度大于前者压强减小的幅度，所以b段压强上升；

故答案为：①处白磷燃烧放热导致压强增大。

21．如图是探究二氧化碳性质的一体化实验装置。

步骤Ⅰ：检查装置的气密性

步骤Ⅱ：向锥形瓶中加入足量碳酸钠粉末，注射器中加入 20mL 稀硫酸，小烧瓶中加入 10 滴澄清石灰水，球形管中加入干燥剂，在 Y 型管两端内各伸入一张干燥的和用水润湿的紫色石蕊试纸，固定实验装置。

步骤Ⅲ：向锥形瓶中注入约 10mL 稀硫酸。

步骤Ⅳ：待不再产生气泡时，将 Y 型管中的两张石蕊试纸取出，放在表面皿上晾干。

步骤Ⅴ：将高低不同的两只燃烧的蜡烛放在 Y 型管的上下两端，将剩余 10mL 稀硫酸注入锥形瓶。

(1)步骤Ⅲ结束后发现小烧瓶中的石灰水变浑浊，说明二氧化碳与石灰水发生反应，其反应的化学方程式为________。

(2)干燥的石蕊试纸在此实验中的作用是_______，实验过程中湿润紫色石蕊试纸的变色情况是________，选择用稀硫酸代替稀盐酸和碳酸钠反应制取二氧化碳的原因是________。

(3)步骤Ⅴ能观察到的实验现象是________，体现了二氧化碳的哪些性质________。

【答案】(1)

(2) 对比实验由紫色变红稀盐酸具有挥发性，对实验造成干扰

(3) Y 型管下端的蜡烛先熄灭密度大于空气，不支持燃烧的性质

【详解】（1）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。

（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则干燥的紫色石蕊试纸的作用为对照实验；

现象为湿润的紫色石蕊试纸变红色；

由于浓盐酸具有挥发性，则用稀硫酸代替稀盐酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，可防止对实验造成干扰。

（3）由于二氧化碳不可燃也不助燃，也二氧化碳密度比空气大，则步骤Ⅴ能观察到Y 型管下端的蜡烛先熄灭。

22．成华区某优秀青年教师在教学中发现：教材中CO₂的制取和性质实验，仪器杂、准备量大、药品用量大且不节约等问题，对此做了如下图所示改进：

请回答下列问题：

(1)检查装置的气密性：按如图装置连接好，向上拉动注射器活塞并固定于某位置不动，压强传感器显示装置内压强迅速_______(选择：增大、减小)，然后压强_______(选择：增大、减小、恒定不变)，说明装置气密性良好。

(2)实验步骤：①添加药品②打开U型管右端的橡胶塞和弹簧夹③用胶头滴管滴加蒸馏水将T型管上下两端干燥的的紫色石蕊纸条浸润④将注射器中稀硫酸压入装有碳酸钠粉末的小试管中，该反应的化学方程式：_______，在该实验过程中，注射器还可以控制反应的_______。

(3)U型管中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式：_______。分析U型管中澄清石灰水不能加太多或太少的原因_______。

(4)将燃着的木条插入U型管右端，观察到燃着的木条熄灭，说明CO₂_______的性质。

(5)开始实验时_______(“有必要”或“没必要”)重新塞紧U型管右端的橡胶塞，因为_______。实验中观察到T型管_______(填“上”或“下”)端纸条变红，加热该端T型管、变红的纸条重新变为紫色。该实验说明_______。

【答案】(1) 减小恒定不变

(2) 速率

(3) 太多将U型管封装，气体不能通过；太少了，二氧化碳过多时会观察不到浑浊

(4)不燃烧，不支持燃烧

(5) 没必要产生的二氧化碳将U型管中的空气排出，避免干扰下二氧化碳和水发生了反应产生碳酸，碳酸不稳定

【详解】（1）向上拉动注射器活塞，固定于某位置不动，体积扩大，装置不漏气，则压强传感器显示装置内压强迅速减小，然后压强恒定不变，说明装置气密性良好。

（2）碳酸钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；注射器还可以控制酸液加入的量，从而控制反应的速率；

（3）通入CO后，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；U型管中澄清石灰水加太多会封住U型管，左边产生的二氧化碳不能通入到右边；太少了，澄清石灰水变浑浊后会和过量的二氧化碳继续反应，二氧化碳过多时会观察不到浑浊；

（4）燃着的木条插入U型管右端，燃着的木条熄灭，说明CO₂不燃烧，不支持燃烧的性质。

（5）开始实验时没必要重新塞紧U型管右端的橡胶塞，因为产生的二氧化碳将U型管中的空气排出，避免空气的干扰。二氧化碳的密度大于空气，则实验中观察到T型管下端纸条变红，加热该端T型管、变红的纸条重新变为紫色，因为碳酸分解了。该实验说明二氧化碳和水发生了反应产生碳酸，碳酸不稳定。

四、科学探究题

23．过氧化钠（Na₂O₂）是一种重要的固体物质，可用作潜艇或航天器中的供氧剂。化学小组在老师的指导下，对过氧化钠的组成和有关性质进行探究。

【查阅资料】①过氧化钠溶于水时，与水反应生成氢氧化钠和氧气：②在通常状况下，过氧化钠与CO₂反应生成碳酸钠和氧气：③CaC1₂固体具有强烈的吸水性且不与CO₂反应。

【了解组成】

(1)过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，则其中钠元素的化合价是___________。

(2)Na₂O₂中的2个氧原子是结合在一起的、一种带负电荷的原子团即离子，则该离子的化学符号是___________。

【探究性质】

(3)少量过氧化钠溶于过量水中，得到___________（填物质名称）溶液，该溶液___________（填“能”或“不能”）导电，该溶液中大量存在的离子有___________和___________。

【进行实验】

(4)用下图所示装置进行实验，可以探时过氧化钠与CO₂反应生成氧气等的原理。

有关主要实验过程和现象为：①按图示连接装置并检查其气密性。

②从吹气口持续吹气，气体一分为三，分别进入A、B、C三支试管里。

③吹气Imin，用手摸A的底部，感觉发烫，并且带火星木条在A中能复燃：用手摸C的底部，感觉温度无明显变化，并且带火星木条在C中不复燃；同时观察到B中的脱脂棉发生燃烧现象。

上述对比实验说明，过氧化钠与CO₂发生化学反应时必须有___________（填物质名称）

存在。A中发生的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。A中发生反应的化学方程式是___________（任写一个）。

【拓展延伸】

(5)向长期暴露于空气中的过氧化钠里加入足量的白醋，产生的气体中一定有___________（填物质名称），可能有___________（填物质名称）。过氧化钠必须___________保存，否则极易变质。

【答案】(1)+1

(2)

(3) 氢氧化钠能钠离子氢氧根离子

(4) 水##水蒸气放热 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

(5) 氧气二氧化碳密封

【详解】（1）过氧化钠（Na₂O₂）中氧元素的化合价是-1价，根据化合价之和为0，则其中钠元素的化合价是+1。

（2）NaO中的2个氧原子是结合在一起的、一种带负电荷的原子团即离子，其中氧元素的化合价是-1价，则该离子的化学符号是。

（3）由资料知，过氧化钠溶于水时，与水反应生成氢氧化钠和氧气，故少量过氧化钠溶于过量水中，得到氢氧化钠溶液；该溶液能解离出钠离子和氢氧根离子，故能导电；

（4）呼出的气体中含有水蒸气，CaC1₂固体具有强烈的吸水性且不与CO₂反应，故A、B反应，有明显的实验现象，C不反应，无明显变化，说明过氧化钠与CO₂发生化学反应时必须有水存在。用手摸A的底部，感觉发烫，说明A中发生的反应是放热反应。A中过氧化钠与水，与二氧化碳发生反应，如过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。

（5）长期暴露于空气中的过氧化钠可能会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，加入足量的白醋，白醋中有水，故过氧化钠和水生成氧气，碳酸钠和白醋生成二氧化碳气体，故产生的气体中一定有氧气，可能有二氧化碳，因此过氧化钠必须密封保存，否则极易变质。

24．在化学实验室中，小明发现装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂了(如图所示)，他很好奇。于是，在征求老师的意见后，他取实验所需的样品，烘干样品中的水分，并在老师的指导下展开了探究。已知Ca(OH)₂能使酚酞溶液变红。

探究一：确定烘干后固体的成分

实验操作	现象	结论
①取烘干后的固体于烧杯中，加足量的水，搅拌、静置	不放热	烘干后的固体中不存在___。
②取静置后的上层清液。滴入_______。	清液____。	烘干后的固体中存在Ca(OH)₂
③取静置后的底部固体。加足量_______。	有气泡产生	烘干后的固体中存在_____。

有同学认为，若加入水会放热，则不能判断Ca(OH)₂的存在，理由是_______。

探究二：测定烘干后固体中碳酸钙的质量分数

【方案1】取一定质量的烘干固体高温分解，CaCO₃高温分解的化学方程式为_______。根据实验前后样品质量的变化，计算出CaCO₃的质量分数。

【方案2】利用如图所示的装置，取一定质量的烘干固体于锥形瓶中，测定产生CO₂的体积，利用CO₂的密度计算出CaCO₃的质量分数。植物油的作用是_______。

【讨论】方案2实际计算出的结果略小于方案1，可能的原因是_______。

【答案】氧化钙##CaO 无色酚酞溶液变红色稀盐酸碳酸钙##CaCO氧化钙加入水中，与水反应会生成氢氧化钙防止二氧化碳溶于水、与水发生反应，影响测量结果生成的二氧化碳有部分残留在装置中，无法逸出，导致测定产生CO的体积偏小

【详解】探究一：

①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放出热量，烘干后的固体于烧杯中，加足量的水不放热，则烘干后的固体中不存在氧化钙，故填：氧化钙（或CaO）；

②氢氧化钙溶液呈碱性，滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，则取静置后的上层清液。滴入无色酚酞溶液，清液变红色，故填：无色酚酞溶液；变红色；

③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙，碳酸钙可用稀盐酸检验，则取静置后的底部固体。加足量稀盐酸，有气泡产生，可知烘干固体中存在碳酸钙，故填：稀盐酸；碳酸钙（或CaCO₃）；

探究二：

[方案1]碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；

[方案2]利用如图所示的装置，加入稀盐酸产生二氧化碳，用排水法收集二氧化碳，根据量筒内液体体积变化，测得生成二氧化碳的体积，因为二氧化碳能溶于水且与水发生反应，则植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，与水发生反应，故填：防止二氧化碳溶于水，与水发生反应，影响测量结果；

[讨论]方案2中生成的二氧化碳有部分残留在装置中，无法逸出，导致测定产生CO₂的体积偏小，故填：生成的二氧化碳有部分残留在装置中，无法逸出，导致测定产生CO2的体积偏小。

五、计算题

25．化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：

(1)配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为_____________g：

(2)常温下，测定NaOH溶液浓度：

I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。

Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为_____________。

经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。

解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。

列出比例式_____________。

求解x=0.08g

答：20 g NaOH溶液中溶质的质量分数为_____________。（列式并计算结果）：

(3)写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子__________（用化学符号表示）。

【答案】(1)3.65

(2) 7

(3)H₂O、Na⁺、OH^-、Cl^-

【解析】（1）

溶液稀释前后溶质的质量不变，则稀盐酸中的溶质质量是：10g×36.5%=3.65g；

（2）

Ⅱ.氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，两者恰好完全反应时，溶液的pH=7；

根据盐酸和氢氧化钠反应的方程式进行计算：

解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。

解得：x=0.08g

NaOH溶液中溶质的质量分数为：

答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为0.4%。

（3）

根据图像，a点时，盐酸和部分氢氧化钠反应，氢氧化钠过量，则溶液中的物质有：水、氢氧化钠和氯化钠，即溶液中的微粒有：H₂O、Na⁺、OH^-、Cl^-。

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