【同步课件】5.2化学方程式(第3课时)课件+教学设计

学科

化学

年级

九年级

课时

1课时（45分钟）

课型

新授课

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

环节一创设情境导入新课（约5分钟）

1. 播放长征系列火箭发射升空的视频片段，引导学生关注火箭的燃料和助燃剂。

2. 提出问题：火箭升空时若以液氢为燃料、液氧为助燃剂，点火时会发生什么反应？请写出该反应的化学方程式。

3. 板书：

2H₂+O₂^点燃→2H₂O

4. 追问：若火箭携带100 kg液氢，充分燃烧需要多少千克液氧？由此引入课题——根据化学方程式进行简单计算。

观看视频，感受航天科技的震撼。

回忆并书写氢气燃烧的化学方程式。

思考教师提出的新问题，产生探究欲望。

以真实的航天情境激发学习兴趣，从学生熟悉的化学方程式出发，自然过渡到定量计算，体现化学服务于科技和社会的理念。

【过渡语】同学们写出了氢气燃烧的化学方程式，那么这个方程式除了能告诉我们“谁参加反应、生成了谁”之外，还能告诉我们哪些“量”的信息呢？让我们一起回顾化学方程式中各物质的质量关系。

环节二回顾旧知铺垫新知（约8分钟）

1. 引导学生计算 2H₂+O₂^点燃→2H₂O  中各物质的质量比。

2. 板书并讲解：

2H₂ + O₂^点燃→ 2H₂O

2×2=4322×18=36

即 m(H₂)∶m(O₂)∶m(H₂O)=4∶32∶36。

3. 出示表格，引导学生填空：

若 4 g H₂完全反应，需要 O₂ ____ g，生成 H₂O ____ g；

若生成 18 g H₂O，需要 H₂ ____ g，需要 O₂ ____ g；

若有 8 g H₂，需要 O₂ ____ g，生成 H₂O ____ g。

4. 引导学生归纳：化学方程式中各物质之间的质量比成正比关系，质量比是一个定值。这就是根据化学方程式计算的理论依据。

在练习本上计算各物质的相对分子质量总和。

根据4∶32∶36的质量比，依次填空：32、36；2、16；64、72。

归纳得出：化学反应中各物质质量比恒定，成正比例关系。

从学生已有的化学方程式知识出发，通过具体数据的填空，让学生自己“发现”质量比的正比关系，为后续计算奠定理论基础，突出“宏微符”三重表征。

【过渡语】既然化学方程式中各物质的质量比是固定的正比例关系，那么当我们知道了一种物质的质量，就一定能求出其他物质的质量。下面我们就来解决火箭燃料这个实际问题。

环节三探究例题归纳步骤（约12分钟）

1. 出示例题：假如你是火箭推进器的设计师，火箭至少携带100 kg液氢，充分燃烧需要填充多少千克液氧？

2. 教师边板演边讲解解题过程：

【解】设需要液氧的质量为 x。

2H₂ + O₂^点燃→ 2H₂O

432

100 kgx

列比例式：4/32 = 100 kg/x

解得：x = 800 kg

【答】需要填充800 kg液氧。

3. 引导学生回顾解题过程，归纳出五个步骤：设未知量→写化学方程式→找质量比→列比例式求解→写答案。简记为“设、写、找、列、答”。

跟随教师思路，理解每一步的含义。

在练习本上同步书写解题过程。

归纳五个步骤，记忆“设、写、找、列、答”五字模型。

通过完整的板演示范，让学生亲眼看到解题的规范格式；再引导学生归纳五步法，将具体解题过程上升为可迁移的解题模型，落实科学思维素养。

【过渡语】我们总结出了五步解题法，但每一步都有需要特别注意的细节，稍有不慎就会出错。下面我们来逐条明确规范要求。

环节四明确规范注意事项（约5分钟）

教师利用课件逐条讲解五步法的注意事项：

①设：求什么设什么，设某物质的质量为x，x后面不带单位（即单位已包含在x中）。

②写：化学方程式必须书写正确，尤其要注意配平、条件和“↑”“↓”符号。

③找：找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，写在对应化学式正下方；不相关的物质不用标出；已知量和未知量要与化学式对齐。

④列：列出比例式求解，各物质的质量比不用化简约分。

⑤答：简明地写出答案，“答”不能省略。

对照自己刚才的解题过程，检查是否有不规范之处。

在课本或笔记本上标注注意事项。

记录易错点。

规范格式是化学计算的基本功。通过逐条强调注意事项，帮助学生建立严谨的书写习惯，为后续练习扫清格式障碍。

【过渡语】理论和方法都清楚了，下面请同学们独立完成一道练习题，看看谁的解题过程最规范。

环节五当堂练习即时巩固（约7分钟）

1. 出示练习题：实验室用过氧化氢溶液制取氧气，欲制取32 g氧气，至少需要过氧化氢多少克？（H—1，O—16）

2. 巡视学生练习情况，收集典型错误。

3. 出示参考答案，师生共同核对：

2H₂O₂^MnO2→2H₂O+O₂↑

2×34=6832

x32 g

68/32 = x/32 g，解得 x = 68 g。

【答】至少需要过氧化氢68 g。

学生独立完成练习，按照“设、写、找、列、答”五步法规范书写。

完成后同桌互查格式。

对照参考答案自查自纠。

通过独立练习，让学生将刚建立的解题模型付诸实践，教师巡视可及时发现并纠正个体问题，实现“学—练—评”闭环。

【过渡语】同学们基本掌握了解题方法，但老师在巡视中发现了一些典型错误。下面我们一起来当“小医生”，诊断一下这些解题过程“病”在哪里。

环节六纠错辨析深化理解（约5分钟）

1. 课件展示一份有错误的解题过程（如：化学方程式未配平、相对分子质量计算错误、质量比与化学式未对齐、设未知量带单位、漏写“答”等）。

2. 组织学生以小组为单位，找出解题过程中的错误并说明理由。

3. 师生共同归纳常见错误类型，再次强调规范要求。

小组讨论，仔细“诊断”错误。

每组代表发言，指出错误并说明正确做法。

记录常见错误类型。

通过“找错”活动，让学生从反面加深对解题规范的理解，培养批判性思维和严谨求实的科学态度，比正面示范印象更深刻。

【过渡语】避开了这些“坑”，相信大家的解题会更加规范。下面我们走进生产和生活，用所学知识解决三个实际问题。

环节七学以致用拓展提升（约10分钟）

课件依次出示三道应用题，学生任选或全做：

【题1】工业上高温煅烧石灰石制取生石灰（CaO），若生产5.6 t生石灰，最少需要碳酸钙（CaCO₃）多少吨？（C—12，O—16，Ca—40）

【题2】天然气的主要成分是甲烷（CH₄），若16 g甲烷完全燃烧，需要多少克氧气？

【题3】实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，反应前总质量70 g，反应后总质量66.8 g，求参加反应的过氧化氢的质量。

教师巡视指导，对题3引导学生先根据质量差求出生成氧气的质量：70 g−66.8   g=3.2 g，再代入化学方程式计算。

参考答案：题1需CaCO₃ 10 t；题2需O₂ 64 g；题3参加反应的H₂O₂为6.8 g。

学生独立或分组完成三道题。

题1、题2直接运用五步法计算。

题3需要先分析数据，求出生成氧气的质量，再进行计算。

完成后小组交流，互相批改。

三道题由易到难、由直接到间接，联系工业生产和实验室实际，培养学生在真实情境中提取数据、分析问题和解决问题的实践能力。题3渗透质量守恒定律的应用，提升思维层次。

【过渡语】通过这节课的学习，你有哪些收获？让我们一起来梳理一下。

环节八课堂小结（约3分钟）

1. 引导学生从知识、方法、情感三个维度总结本节课的收获。

2. 教师梳理提升：

一个依据：化学方程式中各物质质量比成正比例关系（质量守恒定律）。

五个步骤：设、写、找、列、答。

三个关键：方程式要配平、质量比要对齐、格式要规范。

学生发言，分享本节课的收获和体会。

在笔记本上整理知识框架。

通过学生自主总结和教师梳理，将零散知识结构化、模型化，帮助学生形成完整的认知体系。

环节九布置作业（约1分钟）

1. 完成教材课后对应习题。

2. 思考题：若题目给出的是气体的体积，能否直接代入化学方程式计算？应该如何处理？

记录作业要求。

课后完成并预习下节课内容。

巩固课堂所学，思考题承上启下，为后续学习含体积、含杂质的计算埋下伏笔。

一、计算依据：化学方程式中各物质质量比成正比例关系

二、解题五步法：设   → 写 → 找 → 列 → 答

【例题】设：需要液氧的质量为   x

2H₂ + O₂^点燃→ 2H₂O

432

100 kgx

4/32 = 100 kg/x→x = 800 kg

答：需要液氧800   kg。

三、注意事项：方程式要配平、质量比要对齐、格式要规范、“答”不能省