初中化学第十单元复习教案：酸和碱
适用版本：人教版（新版通用）｜课时：1课时（45分钟）｜课型：单元复习课
一、复习目标（核心素养）
1. 认识常见酸（盐酸、硫酸）和常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质、化学性质及用途。
2. 理解酸、碱具有通性的本质原因（H⁺、OH⁻），掌握酸、碱的化学通性。
3. 掌握中和反应的实质及应用，理解pH与溶液酸碱性的关系。
4. 学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液酸碱性，形成科学探究能力。
二、复习重难点
- 重点：酸、碱的化学性质、中和反应、pH的应用。
- 难点：酸、碱通性的微观解释、中和反应的应用、离子方程式理解。
三、教学方法
对比归纳、微观图示、实验回顾、口诀记忆。
四、教学过程
环节一：导入（3分钟）
提问：“被蚊虫叮咬后涂肥皂水可以止痒，这是利用了什么化学原理？”引出酸与碱的反应，导入复习。
环节二：知识梳理（15分钟）
师生共建思维导图，系统梳理知识：
1. 常见的酸
- 盐酸（HCl）：挥发性、白雾、除铁锈
- 硫酸（H₂SO₄）：吸水性、腐蚀性、浓硫酸稀释“酸入水”
2. 酸的通性（H⁺）
- 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
- 与活泼金属反应→盐+H₂↑
- 与金属氧化物反应→盐+H₂O
- 与碱反应→盐+H₂O
- 与某些盐反应→新酸+新盐
3. 常见的碱
- 氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱、苛性钠，易潮解
- 氢氧化钙（Ca(OH)₂）：熟石灰、消石灰，微溶于水
4. 碱的通性（OH⁻）
- 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
- 与非金属氧化物反应→盐+H₂O
- 与酸反应→盐+H₂O
- 与某些盐反应→新碱+新盐
5. 中和反应
- 实质：H⁺ + OH⁻ = H₂O
- 应用：改良酸性土壤、治疗胃酸过多、处理废水
6. 溶液的pH
- pH＜7：酸性；pH=7：中性；pH＞7：碱性
- pH试纸使用：干燥、蘸取、比色
环节三：典例精析（12分钟）
1. （性质判断）下列物质能使酚酞变红的是（）
A. 稀盐酸 B. 石灰水 C. 食盐水 D. 蒸馏水
2. （方程式）写出盐酸除铁锈的化学方程式。
3. （应用）胃酸过多可服用含什么成分的药物？
环节四：易错点突破（10分钟）
- 易错1：纯碱（Na₂CO₃）不是碱，是盐，水溶液呈碱性
- 易错2：浓硫酸稀释必须酸入水，反之会飞溅
- 易错3：中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
- 易错4：pH试纸不能润湿，否则酸性结果偏大、碱性偏小
- 易错5：氢氧化钠密封保存（防潮解、防与CO₂反应变质）
环节五：总结与作业（5分钟）
1. 总结：酸遇石蕊红，碱遇酚酞红；中和生成水，pH定酸中。
2. 作业：
- 绘制本单元思维导图
- 默写酸、碱各5条化学性质及对应方程式
- 测定家中3种物质的pH并记录
五、板书设计
酸和碱
一、酸（H⁺）：石蕊红、与金属/氧化物/碱/盐反应
二、碱（OH⁻）：酚酞红、与氧化物/酸/盐反应
三、中和反应：H⁺+OH⁻=H₂O
四、pH：酸<7、中=7、碱>7
六、教学反思
学生易混淆“纯碱属于盐”，对中和反应实质理解不深；pH测定操作不规范，需强化实验细节训练。
