专题04 钠及其化合物(必修一期末培优讲义)

（期末复习讲义）

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明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考

理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系

破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈

过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升

要点01 钠的性质及其应用

1.钠的物理性质

（1）颜色状态：色固体；

（2）硬度：很，可以用小刀切，剩余的钠要；

（3）密度：比水的，而比煤油的，比酒精的，即ρ煤油ρ钠ρ酒精ρ水。

（4）熔点：比较，原因：。

2.钠的化学性质

Na―――――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等失去e－Na^＋

（1）与非金属单质(如O₂、Cl₂、S、H₂)的反应

（2）与水反应

①钠与水反应的产物：NaOH、H₂

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释

③实验结论：

化学方程式：、离子方程式：。

（3）与盐酸、硫酸反应

离子方程式：。

【易错提醒】Na先与反应，再与反应——先后。

（4）与盐反应

a．与熔融盐反应，如：、(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)

b．与盐溶液反应

①投入NaCl溶液中，只有H₂放出：

若投入饱和NaCl溶液中，有H₂放出，还有晶体析出(温度不变)

②投入NH₄Cl溶液中有H₂和NH₃逸出：

③投入CuSO₄溶液中有H₂逸出和蓝色沉淀生成：、

总反应：。

【易错提醒】与盐溶液反应时先与反应，生成的与盐可能发生反应。

3.钠的制取及保存

（1）工业制取：。

（2）保存：密封保存，通常保存在油或油中，钠易与空气中的反应，且钠的密度比煤油的密度，与煤油反应，故通常将少量钠保存在中，大量钠保存在中。

4.钠的用途

（1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的剂。

（2）用作电光源，制作灯。

（3）冶炼某些金属：钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如。

（4）制取等化合物。

要点02 钠的氧化物及其应用

1.氧化钠与过氧化钠的比较

2.过氧化钠的性质：

（1）强氧化性的六个表现

（2）理解Na₂O₂强氧化性的两个角度

①从结构角度

Na₂O₂的结构中含有过氧键()，含有过氧键结构的物质有的氧化性，以此类推，如H₂O₂、H₂SO₅(过硫酸，相当于H₂O₂中的一个H被—SO₃H取代)、Na₂S₂O₈(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。

②从化合价的角度

Na₂O₂中的氧元素为价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO₂、Fe^2＋、SO₃^2-、HSO₃^-、H₂S、S^2－、I^－。同时价的O也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO₄也可以被氧化成。

（3）Na₂O₂与H₂O、CO₂的反应规律

要点03碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其应用

1、Na₂CO₃、NaHCO₃的物理性质

2、Na₂CO₃、NaHCO₃的化学性质

（1）热稳定性

①Na₂CO₃性质稳定，受热分解。

②NaHCO₃性质不稳定，受热分解，化学方程式为。

（2）与足量盐酸反应

①Na₂CO₃：。

②NaHCO₃：。

（3）与碱(NaOH溶液)反应

①Na₂CO₃：与NaOH溶液不反应。

②NaHCO₃：。

（4）相互转化

①Na₂CO₃―→NaHCO₃

向Na₂CO₃溶液中通入，化学方程式为。

②NaHCO₃―→Na₂CO₃

NaHCO₃固体加热分解转化成Na₂CO₃。

3、Na₂CO₃、NaHCO₃的主要用途

（1）碳酸钠：用于造纸、制造、制皂、洗涤等。

（2）碳酸氢钠：用于制、医药、治疗过多、灭火剂等。

4、Na₂CO₃的制备—侯氏制碱法

①原料

食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气

其反应为，。

②反应原理

产生NaHCO₃反应：。

产生Na₂CO₃的反应：。

③工艺流程

④循环使用的物质：、饱和食盐水。

5、Na₂CO₃、NaHCO₃与盐酸反应的基本图象

要点04焰色试验及其应用

1.焰色试验的概念

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色,可以判断试样所含的金属元素,化学上把这样的称为焰色试验，属于物理变化，是元素的性质。

2.焰色试验的操作

铂丝――→酒精灯灼烧无色蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色

3.常见元素的焰色

钠元素：色；钾元素：色(透过色钴玻璃观察)；铜元素色；钡元素：色；钙元素：色。

要点05钠及其化合物的转化

1.钠及其重要化合物的知识主线：

Na→Na₂O→Na₂O₂→NaOH→Na₂CO₃→NaHCO₃

2钠及其重要化合物知识网络

.

3.钠及其化合物的价类二维图

4.钠及其化合物重要方程式

①Na和H₂O的反应：；

②Na在空气中燃烧：；

③Na₂O₂和H₂O的反应：；

④Na₂O₂和CO₂的反应：；

⑤向NaOH溶液中通入过量CO₂：；

⑥将Na₂CO₃溶液与石灰乳混合：；

⑦向Na₂CO₃稀溶液中通入过量CO₂：；

⑧将NaHCO₃溶液和NaOH溶液等物质的量混合：；

⑨将NaHCO₃溶液与澄清石灰水等物质的量混合：；

⑩将NaHCO₃溶液与少量澄清石灰水混合：。

题型01 钠及其化合物的性质与用途

【典例1】（25-26高一上·安徽六安·期中）下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A．实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火

B．钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来

C．向和固体中加入少量水均会放出热量

D．中学实验室中可将未用完的钠放回原试剂瓶

【变式1-1】（25-26高一上·广东广州·期中）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

A．金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小

B．金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热

C．分别加热和固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解

D．盐酸分别滴加到同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，溶液中放出气体的速度：>

【变式1-2】（24-25高一上·福建宁德·期末）关于钠及其化合物的说法错误的是

A．金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中

B．氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同

C．氢氧化钠俗称烧碱，具有较强的腐蚀性

D．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能与Ca(OH)₂溶液反应得到白色沉淀

题型02 钠及其化合物的转化关系

【典例2】（25-26高一上·广东茂名·期中）以不同类別物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是

A．上述转化中含有分解反应和置换反应

B．在水溶液中电离方程式为：

C．反应③④表明不能转化为NaOH或

D．反应⑤中只做氧化剂

【变式2-1】（24-25高一上·广东广州·期末）下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是

A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价

B．b能与水剧烈反应产生氢气

C．若c为Na₂O₂，可用作潜水艇的供氧剂

D．若e是Na₂CO₃，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡

【变式2-2】（24-25高一上·云南·期末）下图中，A是单质，B为淡黄色物质，A、B、C、D和E均含同一种元素。下列叙述错误的是

A．热稳定性：E>D

B．物质B的电子式是

C．常温下，物质D在水中的溶解度大于E在水中的溶解度

D．反应③中，当生成0.2molC时，转移的电子的物质的量为0.1mol

题型03 钠及其化合物的制备与性质探究

【典例3】（24-25高一上·河北保定·期末）下列实验装置能达到实验目的的是：

A．①②B．①③C．②③D．③④

【变式3-1】（24-25高一上·河南·期末）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应。下列说法错误的是

A．③中溶液变红，说明有碱性物质生成

B．④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的

C．⑤中的主要作用是验证溶液中存在

D．②中的大量气泡主要成分是氢气

【变式3-2】（24-25高一上·北京丰台·期末）钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．肥皂液可用于收集反应产生的B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小

C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失D．反应后试管中液体分层，下层呈红色

题型04 侯氏制碱法工艺流程

【典例4】（24-25高一上·北京西城·期末）侯氏制碱法工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是

A．饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的

B．煅烧时发生反应

C．“盐析”后溶液比“盐析”前溶液大

D．母液II与母液I所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大

【变式4-1】（24-25高一上·江苏苏州·期末）实验室用下图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、、等为原料制取少量。下列有关说法正确的是

A．除去中的少量HCl可在乙装置中加入饱和溶液

B．用冰水浴冷却丙装置有利于析出固体

C．丙装置中析出固体的上层清液中不存在

D．丁装置是为了吸收丙装置中逸出的和

【变式4-2】（25-26高一上·安徽·开学考试）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图：

有关说法正确的是

A．流程中加入三种溶液的顺序不能调整

B．按流程所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀

C．流程通入氨气之后溶液呈碱性，促进吸收

D．流程中发生反应的化学方程式为

题型05 焰色试验

【典例5】（25-26高一上·甘肃张掖·期中）春节期间，兰州太平鼓舞、永登硬狮子舞、何家营滚灯等非遗项目纷纷亮相，除此之外还有五颜六色的烟花秀，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是

A．钠燃烧时发出黄色的火焰

B．焰色试验中发生的变化为化学变化

C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定为钾盐

D．可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色试验中用到的铂丝

【变式5-1】（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期中）焰色试验中钾盐在灼烧时火焰呈

A．黄色B．紫色C．绿色D．砖红色

【变式5-2】（25-26高一上·山东临沂·期中）五彩缤纷的焰火与“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”的说法正确的是

A．焰色试验前，应用稀清洗铂丝

B．Na、、灼烧时火焰颜色均为黄色

C．将KCl在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

D．焰色试验是元素的性质，属于化学变化

题型06 钠及其化合物的相关计算

【典例6】（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）46 g乙酸在足量氧气中完全燃烧后的产物全部通入足量的过氧化钠中，充分反应后，固体增加的质量为

A．48 gB．16 gC．46 gD．80 g

【变式6-1】（24-25高一上·河南·期末）实验室中，将17g在空气中部分变质的粉末样品溶于20mL水中，收集到2.4g气体，然后向水溶液中加入200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m(发生变质的)(未变质的)为

A．1∶1B．1∶3C．3∶1D．无法确定

【变式6-2】（24-25高一上·浙江台州·期末）某小组对加热了的固体进行探究，取该样品溶于水制成溶液，向此溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则下列有关说法正确的是

A．a、d、e曲线对应的离子分别是、、

B．样品溶液中

C．加热前的总质量为33.6g

D．消耗盐酸的体积

期末基础通关练（测试时间：10分钟）

1．（25-26高一上·青海海南·期中）下列关于钠的叙述中错误的是

A．钠原子的最外电子层上只有1个电子B．钠燃烧时生成氧化钠

C．钠具有很强的还原性D．钠燃烧时发出黄色的火焰

2．（25-26高一上·河北衡水·期中）联合制碱法为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。发明联合制碱法的化学家是

A．屠呦呦B．门捷列夫C．徐光宪D．侯德榜

3．（25-26高一上·浙江宁波·期中）节日燃放的烟花利用了“焰色试验”的原理，下列说法正确的是

A．焰色试验属于化学变化

B．铂丝应用稀硫酸清洗后在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，再蘸取样品实验

C．若火焰呈黄色，则该样品中仅含有钠元素

D．实验时，应尽可能使用火焰颜色较浅的煤气灯

4．（25-26高一上·北京·期中）关于和性质的有关叙述正确的是

A．在水中的溶解性：

B．热稳定性；

C．与酸反应的速度：

D．和在一定条件下可以相互转化

5．（25-26高一上·浙江·期中）将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是

A．稀硫酸B．稀溶液C．溶液D．溶液

6．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·月考）下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是

A．在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂

B．和都是白色固体，都能与冷水作用得到和

C．一个氧化钠和一个过氧化钠中的阴离子个数比为

D．与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

7．（24-25高一上·广西来宾·期中）钠的化合物有多种用途：

Ⅰ．过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。

（1）过氧化钠是色固体。

（2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式：。

（3）过氧化钠可与水反应，写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式：。

Ⅱ．

（4）NaHCO₃俗称小苏打，在制做糕点时添加，在受热时产生气体，请写出相关的化学反应方程式：；它还可以用于治疗胃酸过多，请写出相关的化学反应方程式：。

（测试时间：10分钟）

1．（25-26高一上·陕西商洛·期中）以不同类别物质间的转化为线索，可结构化地认识钠及其化合物的性质。下列说法不正确的是

A．过程Ⅱ发生反应的离子方程式为

B．若改变过程I的反应条件，能得到淡黄色固体

C．钠常保存于煤油中，钠着火时，应使用专用灭火剂或干砂灭火

D．上述过程I~IV中，发生电子转移的是I、II

2．（25-26高一上·甘肃张掖·期中）下列说法错误的是

A．可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液

B．溶液和盐酸可以通过互滴进行鉴别

C．向碳酸钠固体中加入少量水后，结块变成晶体

D．向碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为红色

3．（25-26高一上·广东广州·期中）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是

4．（25-26高一上·山西太原·月考）“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na₂CO₃或NaHCO₃)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是

A．a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的质量之比为

B．相同个数的b和c，含有的离子总数不同

C．Na转化为b或c，主要取决于反应温度和O₂的量

D．甲为NaHCO₃，可用于治疗胃酸过多

5．（25-26高一上·北京·期中）下列关于和的说法不正确的是

A．和的水溶液均可使酚酞溶液变红

B．比稳定

C．可用溶液将转化为

D．可用加热的方法鉴别和

6．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）有关钠及其化合物，下列叙述正确的是

A．金属钠着火，可用水或灭火器扑灭

B．金属钠投入坩埚中加热，出现白色固体

C．金属钠投入溶液中，有红色金属铜析出

D．金属钠投入右侧U形管中，其可能在煤油和水交界处上下跳动，直至消失

7．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）回答下列问题：

（1）钠有一种常见淡黄色氧化物，名称为，常用作呼吸面具的供氧剂。该物质与反应的化学反应方程式为。

（2）1 mol钠单质中含有钠原子约为个，含有质子mol，在与足量的水反应中失去mol电子。

（3）金属钠放置在空气中观察到下列现象。

银白色固体变灰暗变白色出现液滴白色晶体

①反应I后固体变灰暗，该固体的化学式为，将少量灰暗色固体投入溶液中，观察到的实验现象为。

②反应Ⅱ后得到的固体为，在水中的电离方程式为。

③反应Ⅳ，主要是液滴与空气中的(填名称)发生反应，下列属于白色晶体用途的是(填字母)。

A．制肥皂B．造纸

C．烘焙蛋糕D．用于治疗胃酸过多症

（测试时间：15分钟）

1．（25-26高一上·江西·期中）将2.3 g Na加入100 g溶质质量分数为16%的溶液中。充分反应后，下列说法正确的是

A．可生成0.05 mol CuB．可生成0.1 mol 

C．反应后的溶液总质量为102.3 gD．反应后的溶液中，的质量为8 g

2．（25-26高一上·北京·期中）研究小组探究与水反应。取1.56 g 粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。

下列说法不正确的是

A．由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成

B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为浓度大

C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是浓度大

D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终变成红色

3．（25-26高一上·甘肃张掖·期中）下列关于钠及其化合物的叙述中正确的说法有

①钠的2种氧化物中阴、阳离子个数比均为1:2

②新切开的钠的光亮的表面很快变暗是因为生成了

③可用水来确定某粉末中是否含有

④钠着火后不能用水扑灭，可用泡沫灭火器或沙土来灭火

⑤钠可以把铜、铁等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来

A．3个B．4个C．1个D．2个

4．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸铜粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法错误的是

A．上述反应的化学方程式为

B．上述反应中钠表现了还原性

C．上述反应中若有1 mol钠参与反应，则转移1 mol电子

D．若将钠投入硫酸铜稀溶液中，也有铜单质被钠置换生成

5．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）已知某固体样品中含有、中的一种或两种。下列说法正确的是

A．取适量样品配成溶液，滴加适量酚酞溶液，若溶液有变红倾向，则样品中只含有

B．取样品在试管中加热，将可能产生的气体通入少量澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含

C．取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中的含量，若球形干燥管增重4.4 g，则所取样品中含有

D．已知固体样品同时含有和，取一定质量的样品配成溶液，滴加溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量，列方程组，可求出的含量

6．（25-26高一上·宁夏银川·期中）利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

7．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。

（1）过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：，该反应中生成1个分子时，转移个电子。

（2）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(填离子符号)。

（3）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应，补全方程式并配平。

_________________________________=_________________________________＋___________

（4）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢

（5）查阅资料知：在一定条件下可以转化为易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题：

①已知能发生如下反应：，上述反应中氧化剂是，氧化产物是，HI在反应中体现了性。

②根据上述反应鉴别和NaCl。可选用的物质有(填序号)。

A．水B．碘化钾淀粉试纸C．淀粉D．白酒E．食用白醋bi