专题06 物质的量(必修一期末培优讲义)

物质的量（期末复习讲义）

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要点01 物质的量 阿伏加德罗常数

一、物质的量阿伏加德罗常数

1.物质的量(n)

表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为。

2.物质的量的规范表示方法：

3.阿伏加德罗常数(N_A)

0.012 kg ¹²C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为。

说明：（1）N_A的基准是12g¹²C中的原子个数

（2）¹²C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准

（3）N_A是一个实验值，现阶段常取6.02×10²³作计算

（4）要注意N_A与6.02×10²³的区别

4.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N_A)与粒子数(N)之间关系公式：N_A＝。

二、摩尔质量

1.定义：的物质所具有的质量。

2.常用单位：。

3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M＝。

4.数值：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都该粒子的相对分子(原子)质量。

说明：（1）使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态

（2）注意与式量的比较

（3）注意与1mol物质的质量的比较

（4）将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通过摩尔质量这一桥梁进行。

要点02 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律

一、影响物质体积大小的因素

1.影响物质体积大小的因素

①粒子的(物质的本性)；

②粒子间的(由温度与压强共同决定)；

③粒子的(物质的量的大小)。

2.固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。

3.气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计。

二、气体摩尔体积

1.含义：的气体所占的体积，符号为V_m，标准状况下，V_m约为。

2.常用单位：L/mol(或L·mol^－1)。

3.数值：在下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为。

4.基本关系式：n＝＝mM＝NNA

使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

5.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和。

6.适用对象：单一气体或互不反应的混合。

7.标准状况下的气体摩尔体积

（1）标准状况：。

（2）理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。

（3）标准状况下的气体摩尔体积：约。

8.主要应用

标准状况下1mol气体为22.4 L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气（H₂）的相对密度为15，则其相对分子质量为30。常见的有：

（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量；

（2）由相对密度求气体的相对分子质量；

（3）求混合气体的平均相对分子质量：即混合气体1mol时的质量数值。

已知各组成气体的体积分数及质量分数；

（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式；

（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算；

（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

三、阿伏加德罗定律及其推论

1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量)。

【名师提醒】可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。

2.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度）

提醒：对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。

要点03物质的量浓度及其计算

一、物质的量浓度

1.概念：表示溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。

2.数学表达式：c_B＝nBV。

3.常用单位：。

4.特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。

二、溶质的质量分数

1.概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的表示溶液组成的物理量，一般用表示。

2.表达式：w(B)＝m（B）m（aq）×100%，饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w(B)＝S100＋S×100%。

3.w(B)与c_B的换算关系：c_B＝1000ρw(B)M（B）(M：摩尔质量；单位：g·mol^－1；ρ：密度，单位：g·cm^－3)。

三、物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算

1、物质的量浓度、溶质的质量分数比较

2、有关物质的量浓度计算的四大类型

类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算

溶质的物质的量n＝\f(V气体22.4 L·mol－1mm气体＋m水ρ)c＝nV

类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

（1）计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L^－1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm^－3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol^－1)。

当溶液为饱和溶液时，因为w＝SS＋100，可得c＝1 000ρSM（100＋S）。

（2）公式的推导(按溶液体积为V L推导)

c＝nV＝1 000ρ×V×wM×V＝1 000ρwM或w＝m（溶质）m（溶液）＝V×c×MV×1 000ρ＝cM1 000ρ。

类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算

（1）溶液稀释

①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m₁w₁＝m₂w₂。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c₁V₁＝c₂V₂。

③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。

（2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合

①混合前后溶质的质量保持不变，即m₁w₁＋m₂w₂＝m_混w_混。

②混合前后溶质的物质的量保持不变，即c₁V₁＋c₂V₂＝c_混V_混。

（3）不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算

①明确各反应物、产物之间的物质的量之比。

②巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

（4）溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律

同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。

①等质量混合

两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm^－3还是ρ＜1 g·cm^－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝12(a%＋b%)。

以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。

②等体积混合

a.当溶液密度大于1 g·cm^－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H₂SO₄、HNO₃、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>12(a%＋b%)。

b.当溶液密度小于1 g·cm^－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜12(a%＋b%)。

类型四：求算未知离子的浓度

①单一溶液中溶质组成计算

根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。

如K₂SO₄溶液中：c(K^＋)＝＝2c(K₂SO₄)。

②混合溶液中电荷守恒计算

根据电荷守恒，溶质所有与相等。

如在Na₂SO₄、NaCl混合溶液中，c(Na^＋)＝，c(Na^＋)、c(Cl^－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO2－4)＝7－32 mol/L＝2 mol/L。

又如：CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中存在：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝。

要点04一定物质的量浓度溶液的配制

一、熟悉配制溶液的仪器

1、主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、、、。

（1）托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。若配制0.2 mol·L^－1 NaCl溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。

（2）容量瓶的构造及使用方法

1)构造及用途

2)查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：

二、配制步骤

1.一定物质的量浓度溶液的配制

（1）以NaOH固体配制500 mL 1.50 mol·L^－1NaOH溶液为例。

（2）由浓溶液（浓硫酸）配制一定物质的量浓度的溶液（稀硫酸）

①计算：计算公式c=1 000ρwM，。

②量取：用量筒量取一定体积的浓溶液，量筒的精度为。

③稀释：在烧杯中加入适量的蒸馏水将浓溶液稀释。

浓硫酸稀释时先加入蒸馏水，再缓慢加入，边加边。恢复到室温。

2．质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制

（1）配制100 g 10%的NaCl溶液：

用称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量取 mL的水注入烧杯中，然后用搅拌使之溶解。

（2）用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：

用50 mL的量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。

三、溶液配制误差分析

1.分析依据：c＝nV＝mMV，其中变量为，即：

在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。分析误差时，要根据c＝nV，围绕实验操作对n或V的影响来分析。

2.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解：

①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量，导致溶液体积，浓度。

②俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，故加水量，导致溶液体积，浓度。

3.分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下：

要点05以物质的量为中心的计算

一、根据化学方程式进行计算的基本步骤

1.物质的量与其他物理量之间的计算公式

2.化学方程式中的定量关系

结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比。

3.物质的量应用于化学方程式计算类的解题步骤

①“审”：审清题目条件和题目要求。

②“设”：设出的未知数直接用各物理量的符号表示，并且不带单位。

③“写”：依据题意写出并配平化学方程式。

④“标”：在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量。比较复杂的数量关系可先化简。

⑤“列”：将有关的几个量列出比例式。

⑥“解”：根据上述比例式求解未知数。

⑦“答”：根据题目要求简明地写出答案。

4.计算过程中的注意事项

（1）书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。

（2）符号规范

①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。

②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。

（3）单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。

二、常用计算方法

1.关系式法

多步反应计算的特征是多个反应先后发生,起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式,依据化学方程式找出反应过程中不同反应步骤之间反应物、生成物的物质的量的关系,最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系,列出计算式求解,从而简化运算过程。

2.守恒法

所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律,在化学变化中有多种守恒关系,如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。

3.差量法

差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中对应的理论差量及实际差量与未知量列成比例式,然后求解。

4.热重分析法

热重分析是指在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系的一种热分析技术,用来研究材料的热稳定性和组分。晶体加热时失重一般是先失水、再失非金属氧化物。晶体中金属质量不减少,仍在残余固体中,失重最后一般剩余金属氧化物,根据剩余物质的质量可进行相应的计算和分析。

题型01 有关物质的量相关概念辨析

【典例1】（25-26高一上·陕西汉中·期中）每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是

A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量

B．0.5molNO中含有0.5mol氧原子

C．氢气的摩尔质量是2g

D．摩尔是物质的数量单位

【变式1-1】（25-26高一上·湖北荆州·期中）下列说法错误的是

A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol

B．3.6 g 中含有2 mol电子

C．能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强

D．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为6.02×10²³，没有单位

【变式1-2】（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是

A．氮气的摩尔质量是

B．中约含有个氧分子

C．氢中含有氢原子和电子

D．1mol任何纯净物都含有相同的原子数

题型02 阿伏加德罗常数的正误判断

【典例2】（25-26高一上·广东广州·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．含有的电子数为

B．16g甲烷中含有分子的数目为

C．常温常压下，中含有氧原子的数目为

D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为

【变式2-1】（25-26高一上·江苏苏州·期中）用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol Na₂O₂固体中所含离子总数约为4N_A

B．1 mol Cl₂溶于水充分反应，转移电子数为N_A

C．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.2N_A

D．18 g H₂¹⁸O中含有的中子数为10 N_A

【变式2-2】（25-26高一上·湖南·期中）

A．1 mol Cl₂与足量水反应，转移的电子数为

B．标准状况下，28 g N₂与CO的混合气体中，原子总数为

C．2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为

D．1 L 1 mol/L Na₂SO₄溶液中的氧原子数为

题型03 阿伏加德罗定律及其推论

【典例3】（25-26高一上·广东广州·期中）如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；在乙室中充入，甲室中充入，静止时隔板位置如图所示。

下列说法正确的是

A．甲室气体质量为28 gB．乙室气体体积11.2 L

C．原子数之比，甲:乙=2:1D．甲室气体密度为1.25 g/L

【变式3-1】（25-26高一上·上海·期中）由、和CO组成的混合气体在同温同压下与的密度相同，则该混合气体中、和CO的体积比是

A．B．C．D．

【变式3-2】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）标准状况下，下列物质：①个分子②氯气③氧气④。下列关系错误的是

A．体积：③>④B．质量：①>②C．密度：②>③D．质子数：①>④

题型04 溶液的配制及误差分析

【典例4】（25-26高一上·安徽淮北·期中）某同学做实验需要480mL溶液，配制过程如图所示。

下列关于该实验的叙述错误的是

A．进行操作①时，固体应放置在烧杯中称量

B．进行操作③时，应先等溶液恢复至室温，再转移

C．进行操作⑤时，俯视刻度线会导致溶液浓度偏低

D．实验中应选用500mL容量瓶

【变式4-1】（25-26高一上·湖南·期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是

A．将25 g CuSO₄·5H₂O溶于水配成100 mL溶液

B．将40 g NaOH溶解在1 L水中

C．将1 L10mol∙L^-1的浓盐酸加入9 L水中

D．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

【变式4-2】（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·期中）某学习小组成员欲用胆矾()配制 100mL 1 mol·L^-1 的溶液，下列说法正确的是

A．用托盘天平称量25.0 g 固体

B．摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线

C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏大

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后，残留有少量的水，会导致所配溶液浓度偏小

题型05 以物质的量为中心的计算

【典例5】（25-26高一上·山东青岛·期中）工业上制备亚氯酸钠()的一种方法通过以下两步反应实现：

①

②。

下列说法错误的是

A．中Cl的化合价为+3

B．①可知氧化性：

C．②中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2

D．以为原料制备18.1 g 至少需要5%  136 g

【变式5-1】（25-26高一上·浙江·期中）某、、的混合溶液中，的浓度为0.3mol·L^{-1，的浓度为0.1mol·L-1，的浓度为0.25mol·L-1}，则该溶液中的物质的量浓度为

A．0.15mol·L^-1B．0.1mol·L^-1C．0.2mol·L^-1D．0.3mol·L^-1

【变式5-2】（25-26高一上·河南郑州·期中）8.34 g (相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法错误的是

A．受热过程中发生的四次反应均为非氧化还原反应

B．温度为159℃时固体N的化学式为

C．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至633℃，得到一种红棕色固体物质Q

D．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为

期末基础通关练（测试时间：10分钟）

1．（25-26高一上·河南商丘·期中）在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是

A．物质的量是一定数目微观粒子的集合体

B．1mol不同物质所对应的质量是相同的

C．1mol不同粒子所含的粒子数是相同的

D．学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子

2．（25-26高一上·山西太原·期中）2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在北京举行。大会尾声，8万只氦气球伴随着和平鸽飞向天空。对于一个氦气球来说，其体积的大小主要取决于

①He分子之间的距离②He分子本身的直径③He分子的数目

A．①③B．①②C．②③D．①②③

3．（25-26高一上·陕西宝鸡·期中）下列叙述中错误的是

A．的摩尔质量是98

B．和含氮原子数相同

C．等质量的和中所含氧原子个数相同

D．等物质的量的和中所含碳原子数相等

4．（25-26高一上·上海·期中）下列溶液中浓度最大的是

A．氯化镁溶液B．氯化钠溶液

C．氯化铝溶液D．高氯酸溶液

5．（25-26高一上·河南郑州·期中）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，1.8 g中含有的电子数目为

B．1 L1 mol/L的醋酸溶液中离子的数目为

C．28 g和的混合物中碳原子的数目为

D．标况下，5.6 L中原子数目为

6．（24-25高一上·福建宁德·期末）实验室配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列做法正确的是

A．容量瓶检漏时，倒置一次即可

B．稀释浓硫酸时，应把水加入盛有浓硫酸的烧杯中

C．硫酸溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体

7．（25-26高一上·陕西宝鸡·期中）物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题：

（1）4.5 mol CH₄约含有个CH₄，其质量为g。

（2）11gCO₂在标准状况下的体积是。

（3）mol所含的数目与0.5 mol所含的数目相等。

（4）12.4g含0.4 mol，则的摩尔质量为。

（测试时间：10分钟）

1．（24-25高一上·福建泉州·期末）碳酸氢钠注射液常用于治疗代谢性酸中毒等，现用固体配制的溶液。下列说法错误的是

A．配制该溶液需固体的质量是25.2 g

B．转移溶液前容量瓶无需烘干

C．转移过程未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏低

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，补加少量水

2．（25-26高一上·河北沧州·期中）在由组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法错误的是

A．混合液中阴离子和阳离子个数比为

B．的物质的量是

C．该混合液中的物质的量浓度是

D．将该混合液加水稀释至体积为1L，Cl^-的物质的量为0.6mol

3．（25-26高一上·河北邯郸·期中）家用天然气中会添加微量的有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分可以是四氢噻吩（化学式为，熔点为，沸点为）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有个电子

B．中和的质量比为

C．标准状况下，的体积为

D．中含有个

4．（25-26高一上·山东烟台·期中）如图是利用手持技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，实验中用到的四个容器完全相同，且体积固定，初始温度为，压强为。下列说法错误的是

A．实验开始时，与的密度之比为

B．时四个容器内压强：空气

C．若容器的容积为，时原子个数大于

D．到，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的

5．（25-26高一上·江苏南通·期中）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是

A．标准状况下，的体积为22.4L

B．常温常压下，中约含有个分子

C．中的物质的量为0.01mol

D．物质的量浓度为的溶液中，含有的物质的量为0.2mol

6．（25-26高一上·江苏徐州·期中）某补铁口服液中含乳酸亚铁（，相对分子质量：234）及维生素，每支（）口服液含乳酸亚铁，已知维生素和乳酸亚铁都具有还原性，均能使酸性溶液褪色。下列说法正确的是

A．乳酸亚铁的摩尔质量为

B．每支口服液含有的质量约为

C．乳酸亚铁的物质的量浓度为

D．滴加少量酸性溶液能证明口服液中含维生素

7．（25-26高一上·河南洛阳·期中）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为

（2）某同学向2 mL该“84消毒液”中加入2 mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。实验说明NaClO溶液呈(填“酸性”或“碱性”)。分析通入后溶液褪色的可能原因是。

（3）利用该“84消毒液”配制溶液。配制过程中需用的玻璃仪器有下图中的(填标号)，除此之外还需要胶头滴管、细口试剂瓶和。

a． b．c．d．

（4）配制过程中，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，所配溶液的浓度(填“偏大”“无影响”“偏小”，下同)；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，所配溶液的浓度。

（5）将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，可能导致NaClO将氧化产生，促进水体中藻类快速生长，其反应的化学方程式为。

（测试时间：15分钟）

1．（25-26高一上·云南·期中）向溶液中，通入适量的，测得溶液中。已知：还原性：，反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是。

A．该过程的离子方程式为

B．反应后溶液中

C．原溶液中

D．通入的体积为0.672 L

2．（25-26高一上·陕西·月考）已知：在加热时会分解成和在高温下会继续分解生成。固体在加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．加热分解过程中，未发生氧化还原反应

B．整个加热过程中释放的总质量为

C．加热至时，开始分解

D．

3．（25-26高一上·山东德州·期中）下面有关物质的量的相关概念说法正确的是

A．任何物质都含有约个原子

B．常温常压下，的摩尔质量是

C．个分子所占的体积约是

D．溶液与溶液等体积混合后，的浓度为

4．（25-26高一上·河南商丘·期中）向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入N₂、H₂和O₂的混合气体(已知N₂体积占整个容器体积的)，如图所示。将H₂和O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为4:1，下列说法错误的是

A．反应前，活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1:1

B．反应前，右侧H₂和O₂的物质的量之比可能为3:1

C．反应前后，容器内压强之比一定为8:5

D．若反应前N₂体积占容器总体积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积不可能相等

5．（25-26高一上·福建宁德·期中）我国“天宫空间站”的航天员在轨进行了一项科普实验：配制特定浓度的植物营养液。下列有关溶液配制的分析正确的是

A．将1 mol营养液母盐(NaCl)溶于1 L水中，得到溶液的浓度恰好是

B．从配制好的100 mL  NaClO消毒液中取出10 m L用于擦拭，取出的这部分溶液浓度变为

C．为模拟土壤矿物成分，要配制400 mL 溶液，需称取14.2 g 固体

D．配制 KCl补钾液，定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏大

6．（25-26高一上·山东青岛·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol 与足量Fe反应，转移电子数为3

B．1  溶液中的数目为

C．100 g质量分数为46%的乙醇()水溶液中氧原子数目为4

D．22.4 L(标准状况下)完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2

7．（25-26高一上·福建泉州·期中）对下列内容进行填空。

（1）常温常压下，160 g的气体含有的原子数为。

（2）下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是。（填序号）

①；②个；③；④标准状况下

（3）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式是。

（4）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A气体，Y中充入气体，X与Y内的压强之比是4:11，则A的摩尔质量为。

（5）某固体A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解的方程式为。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为。

（6）将的溶液a ml加水稀释至b ml，稀释后溶液中的物质的量浓度是。

（7）现有20 mL浓度为溶液与等体积等浓度稀硫酸充分反应，反应后溶液中物质的量浓度是。（假设溶液混合后体积变化忽略不计）

（8）碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。现进行下列实验：①称取4.7 g样品，加入足量水，样品部分溶解；②向①中所得悬浊液中加入，最终得到无色澄清溶液，此过程中共产生0.04 mol气体；③向②中反应后的溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8 g白色沉淀。由此可知杂质中一定含有（填写化学式）